Меню

Атомная масса тока равна

Молекулярная физика. Атомная единица массы. Атомная масса.

Атомная единица массы.

Атомная единица массы (а.е.м.) — единица массы, равная 1/12 массы атома изотопа углеро­да 12 С:

Чтобы перевести значение массы атомов или молекул, выраженной в а.е.м., т. е. относительную молекулярную (или атомную) массу вещества Mr, в единицу массы СИ (кг), пользуются фор­мулой:

Молекулярная физика Атомная единица массы Атомная масса

.

Атомная масса (относительная молекулярная масса) .

Относительная молекулярная масса (атомная масса) — относительное значение массы молекулы (атома), выраженное в атомных единицах массы:

Молекулярная физика Атомная единица массы Атомная масса

,

где Mr — относительная молекулярная (атомная) масса; m — масса молекулы (атома), выра­женная в единицах СИ (кг); m — масса молекулы изотопа углерода 12 С, выраженная в тех же единицах, что и m.

Молекулярная физика Атомная единица массы Атомная масса

.

Атомная масса была взята Д. И. Менделеевым за основную характеристику элемента при открытии им периодической системы элементов. Атомная масса — дробная величина, в отличие от массового числа — количества нуклонов в атоме.

Относительная молекулярная масса вещества складывается из относительных атомных масс (а.м.) входящих в молекулу элементов.

Атомные массы всех химических элементов точно измерены.

Источник

Таблица атомных масс

Таблица атомных масс химических элементов является частным случаем представления периодической системы Менделеева и применяется для теоретических расчетов в прикладной химии.

Химический элемент Символ Атомная масса
1 Водород H 1,00794
2 Гелий He 4,002602
3 Литий Li 6,941
4 Бериллий Be 9,012182
5 Бор B 10,811
6 Углерод C 12,0107
7 Азот N 14,0067
8 Кислород O 15,9994
9 Фтор F 18,9984032
10 Неон Ne 20,1797
11 Натрий Na 22,98976928
12 Магний Mg 24,3050
13 Алюминий Al 26,9815386
14 Кремний Si 28,0855
15 Фосфор P 30,973762
16 Сера S 32,065
17 Хлор Cl 35,453
18 Аргон Ar 39,948
19 Калий K 39,0983
20 Кальций Ca 40,078
21 Скандий Sc 44,955912
22 Титан Ti 47,867
23 Ванадий V 50,9415
24 Хром Cr 51,9961
25 Марганец Mn 54,938045
26 Железо Fe 55,845
27 Кобальт Co 58,933195
28 Никель Ni 58,6934
29 Медь Cu 63,546
30 Цинк Zn 65,409
31 Галлий Ga 69,723
32 Германий Ge 72,64
33 Мышьяк As 74,92160
34 Селен Se 78,96
35 Бром Br 79,904
36 Криптон Kr 83,798
37 Рубидий Rb 85,4678
38 Стронций Sr 87,62
39 Иттрий Y 88,90585
40 Цирконий Zr 91,224
41 Ниобий Nb 92,90638
42 Молибден Mo 95,94
43 Технеций Tc 98,9063
44 Рутений Ru 101,07
45 Родий Rh 102,90550
46 Палладий Pd 106,42
47 Серебро Ag 107,8682
48 Кадмий Cd 112,411
49 Индий In 114,818
50 Олово Sn 118,710
51 Сурьма Sb 121,760
52 Теллур Te 127,60
53 Иод I 126,90447
54 Ксенон Xe 131,293
55 Цезий Cs 132,9054519
56 Барий Ba 137,327
57 Лантан La 138,90547
58 Церий Ce 140,116
59 Празеодим Pr 140,90765
60 Неодим Nd 144,242
61 Прометий Pm 146,9151
62 Самарий Sm 150,36
63 Европий Eu 151,964
64 Гадолиний Gd 157,25
65 Тербий Tb 158,92535
66 Диспрозий Dy 162,500
67 Гольмий Ho 164,93032
68 Эрбий Er 167,259
69 Тулий Tm 168,93421
70 Иттербий Yb 173,04
71 Лютеций Lu 174,967
72 Гафний Hf 178,49
73 Тантал Ta 180,9479
74 Вольфрам W 183,84
75 Рений Re 186,207
76 Осмий Os 190,23
77 Иридий Ir 192,217
78 Платина Pt 195,084
79 Золото Au 196,966569
80 Ртуть Hg 200,59
81 Таллий Tl 204,3833
82 Свинец Pb 207,2
83 Висмут Bi 208,98040
84 Полоний Po 208,9824
85 Астат At 209,9871
86 Радон Rn 222,0176
87 Франций Fr 223,0197
88 Радий Ra 226,0254
89 Актиний Ac 227,0278
90 Торий Th 232,03806
91 Протактиний Pa 231,03588
92 Уран U 238,02891
93 Нептуний Np 237,0482
94 Плутоний Pu 244,0642
95 Америций Am 243,0614
96 Кюрий Cm 247,0703
97 Берклий Bk 247,0703
98 Калифорний Cf 251,0796
99 Эйнштейний Es 252,0829
100 Фермий Fm 257,0951
101 Менделевий Md 258,0986
102 Нобелий No 259,1009
103 Лоуренсий Lr 266
104 Резерфордий Rf 267
105 Дубний Db 268
106 Сиборгий Sg 269
107 Борий Bh 270
108 Хассий Hs 277
109 Мейтнерий Mt 278
110 Дармштадтий Ds 281
111 Рентгений Rg 282
112 Коперниций Cn 285
113 Нихоний Nh 286
114 Флеровий Fl 289
115 Московий Mc 290
116 Ливерморий Lv 293
117 Теннессин Ts 294
118 Оганесон Og 294
Читайте также:  Уставки тока для реле ртм
Онлайн калькуляторы

Calculatorium.ru — это бесплатные онлайн калькуляторы для самых разнообразных целей: математические калькуляторы, калькуляторы даты и времени, здоровья, финансов. Инструменты для работы с текстом. Конвертеры. Удобное решение различных задач — в учебе, работе, быту.

Актуальная информация

Помимо онлайн калькуляторов, сайт также предоставляет актуальную информацию по курсам валют и криптовалют, заторах на дорогах, праздниках и значимых событиях, случившихся в этот день. Информация из официальных источников, постоянное обновление.

Источник

Атомная единица массы (а. е. м.)

Для характеристики массы атомов и молекул используют понятие атомной массы М.

Атомная масса — относительная величина. Она определяется по отношению к массе атома углерода

12
6

C , которая принимается равной 12.000 000 .
Хотя в химии также используют относительные атомные или молекулярные массы Аотн и Мотн, отнесенные к массе атома

12
6

C , их нельзя считать идентичными атомной массе М, поскольку они относятся к естественной смеси изотопов соответствующего элемента. Таким образом, они определяют среднюю атомную массу элемента. Однако поскольку изотопы одного элемента обладают разными физическими свойствами, в атомной физике принято указывать атомную массу М каждого изотопа.

Для абсолютного определения атомной массы была введена атомная единица массы (а. е. м.).

Атомная единица массы (а. е. м.) равна 1/12 массы атома углерода

12
6

C .

Отсюда следует, что углерод обладает относительной атомной массой М = 12.000 и абсолютной атомной массой m = 12.000 а. е. м. Атомную единицу массы можно перевести в единицу массы СИ — килограмм.

Отсюда следует для массы атома

Последняя формула используется также для ядер, элементарных частиц, частиц — продуктов радиоактивных превращений и т. д.

Справочная таблица
Массы некоторых элементарных частиц и атомов

Читайте также:  Может ли ванночка для ног ударить током

Источник



Атомная масса

Wikitext-ru.svg

А́томная ма́сса, относительная атомная масса (устаревшее название — атомный вес) — значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы. В настоящее время атомная единица массы принята равной 1/12 массы нейтрального атома наиболее распространённого изотопа углерода 12 C, поэтому атомная масса этого изотопа по определению равна точно 12. Разность между атомной массой изотопа и его массовым числом называется избытком массы (обычно его выражают в МэВ). Он может быть как положительным, так и отрицательным; причина его возникновения — нелинейная зависимость энергии связи ядер от числа протонов и нейтронов, а также различие в массах протона и нейтрона.

Зависимость атомной массы изотопа от массового числа такова: избыток массы положителен у водорода-1, с ростом массового числа он уменьшается и становится отрицательным, пока не достигается минимум у железа-56, потом начинает расти и возрастает до положительных значений у тяжёлых нуклидов. Это соответствует тому, что деление ядер, более тяжёлых, чем железо, высвобождает энергию, тогда как деление лёгких ядер требует энергии. Напротив, слияние ядер легче железа высвобождает энергию, слияние же элементов тяжелее железа требует дополнительной энергии.

Атомная масса химического элемента (также «средняя атомная масса», «стандартная атомная масса») является средневзвешенной атомной массой всех стабильных изотопов данного химического элемента с учётом их природной распространённости в земной коре и атмосфере. Именно эта атомная масса представлена в периодической таблице Д. И. Менделеева, её используют в стехиометрических расчётах. Атомная масса элемента с нарушенным изотопным соотношением (например, обогащённого каким-либо изотопом) отличается от стандартной. Для моноизотопных элементов (таких как иод, золото и т. п.) атомная масса элемента совпадает с атомной массой его единственного представленного в природной смеси изотопа.

Читайте также:  Признаки легкого удара током

Молекулярной массой химического соединения называется сумма атомных масс элементов, составляющих её, умноженных на стехиометрические коэффициенты элементов по химической формуле соединения. Строго говоря, масса молекулы меньше массы составляющих её атомов на величину, равную энергии связи молекулы. Однако этот дефект массы на 9-10 порядков меньше массы молекулы, и им можно пренебречь.

Определение моля (и числа Авогадро) выбирается таким образом, чтобы масса одного моля вещества (молярная масса), выраженная в граммах, была численно равна атомной (или молекулярной) массе этого вещества. Например, атомная масса железа равна 55,847. Следовательно один моль железа (т. е. количество атомов железа, равное числу Авогадро, 6,022·10 23 ) имеет массу 55,847 г.

Прямое сравнение и измерение масс атомов и молекул выполняется с помощью масс-спектрометрических методов.

История

До 1960-х годов атомную массу определяли таким образом, чтобы нуклид кислород-16 имел атомную массу 16 (кислородная шкала). Однако соотношение кислорода-17 и кислорода-18 в природном кислороде, который также использовался в расчётах атомной массы, приводило к наличию двух разных таблиц атомных масс. Химики использовали шкалу, основанную на том, что естественная смесь изотопов кислорода должна была иметь атомную массу 16, тогда как физики присваивали то же число 16 атомной массе наиболее распространённого изотопа кислорода (имеющего восемь протонов и восемь нейтронов).

Источник