Меню

Электрический ток не проводят расплав оксида меди раствор этилового спирта

Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)

Содержание:

Сильнейшим окислительно — восстановительным действием обладает электрический ток. С помощью воздействия электрического тока на вещество можно получить чистый металл. Этот метод называется электролизом.

Электролиз – процесс, при котором происходит разложение вещества электрическим током.

Процесс электролиза может протекать только в веществах, проводящих электрический ток, то есть электролитах. К электролитам относят представителей основных классов неорганических соединений – кислоты, соли, щелочи.

Для протекания процесса требуется устройство, называемое электролизером.

Схема электролиза

Данное устройство работает от внешнего источника питания, который подает электрический ток. Представляет собой емкость, в которую опущены два электрода (катод и анод), заполнена емкость электролитом. При подаче электрического тока происходит разложение вещества. Для того чтобы узнать протекает электролиз или нет, в цепь включают лампочку, если лампочка загорается, значит в системе есть ток, если при замыкании цепи, лампочка не горит, то электролиз не протекает – вещество является не электролитом.

Катод (-) – является отрицательно заряженным электродом, катионы ( + ) перемещаются к нему и происходит процесс восстановления.

Анод (+) – положительно заряженный электрод, к нему перемещаются анионы (-) и происходит процесс окисления.

Можно выделить два типа электролиза для расплавов и растворов. Ход этих двух процессов происходит по-разному. Зависит по большей части это от содержания воды в растворе, которая тоже принимает участие в процессе. В расплаве происходит разложение только вещества.

Особенности электролиза расплавов

В расплаве электролит непосредственно подвергается воздействию электрического тока. Металл всегда образуется на катоде, а продукт анода зависит от природы вещества.

При разложении расплава оснований на катоде образуется металл, а на аноде окисляется кислород. (расплав соли – это чистое вещество без примесей в основном твердые вещества)

Расплав основания

Разложение расплавов солей происходит по-разному у бескислородных и кислородосодержащих. У бескислородной соли на аноде окисляется анион – кислотный остаток, а у кислородосодержащей – окисляется кислород.

Расплав соли

Рассмотрим пример электролиза расплава бескислородной соли – хлорида калия. Под действием постоянного электрического тока соль разлагается на катионы калия и анионы хлора.

Катионы K + перемещаются к катоду и принимают электроны, происходит восстановление металлического калия.

  • Катодный процесс: K + + e — → K 0

Анионы Cl движутся к аноду, отдавая электроны, происходит образование газообразного хлора.

  • Анодный процесс: 2Cl — — 2e — → Cl2 0 ↑

Суммарное уравнение процесса электролиза расплава хлористого калия можно представить следующим образом:

Особенности электролиза растворов

В растворах электролитов, помимо самого вещества, присутствует вода. Под действием электрического тока водный раствор электролита разлагается.

Процессы, происходящие на катоде и аноде, различаются.

1. Процесс на катоде не зависит от материала, из которого он изготовлен. Однако, зависит от положения металлов в электрохимическом ряду напряжений.

Процесс на катоде

2. Процесс на аноде зависит от материала, из которого состоит анод и от его природы.

а) Растворимый анод (Cu, Ag, Ni, Cd) подвергается Me => Me n+ + ne

б) На не растворимом аноде (графит, платина) обычно окисляются анионы S — , J — , Br — , Cl — , OH — и молекулы H2O:

  • 2J — => J2 0 + 2e;
  • 4OH — => O2 + 2H2O + 4e;
  • 2H2O => O2 + 4H + + 4e

Рассмотрим примеры различных вариантов электролиза растворов:

1. Разложение бескислородной соли на нерастворимом электроде

Чтобы ознакомиться с этим вариантом электролиза, возьмем йодистый калий. Под действием тока ионы калия устремляются к катоду, а ионы йода к аноду.

Калий находится в диапазоне активности слева от алюминия, поэтому на катоде восстанавливаются молекулы воды и образуется атомарный водород.

Процесс протекает на нерастворимом аноде и в состав соли входит бескислородный остаток, поэтому на аноде образуется йод.

В результате можно создать общее уравнение электролиза:

2. Разложение бескислородной соли на растворимом электроде (медь)

Рассмотрим на примере хлорида натрия. Данная соль разлагается на ионы натрия и хлора, но следует учитывать материал анода. Медный анод сам подвергается окислению. На аноде выделяется чистая медь, и ионы меди переходят с анода на катод, где также осаждается медь. В итоге процесс можно представить следующими уравнениями реакций.

  • NaCl → Na + + Cl —
  • Катод: Cu 2+ + 2e — → Cu 0
  • Анод: Cu 02e — → Cu 2+

В растворе концентрация хлорида натрия остается неизменной, поэтому составить общее уравнение реакции процесса не представляется возможным.

3. Разложение кислородосодержащей соли на нерастворимом (инертном) электроде

Возьмем для примера раствор нитрата калия. В процессе электролиза происходит распад на ионы калия и кислотного остатка.

В ряду активности металлов калий находится левее алюминия, поэтому на катоде восстанавливаются молекулы воды и образуется газообразный водород.

Читайте также:  Релейная защита сети постоянного тока

Молекулы воды окисляются на аноде и выделяется кислород.

В результате получаем общее уравнение электролиза:

4. Электролиз раствора щелочи на инертном электроде

В случае разложения щелочи в процесс электролиза включаются молекулы воды и гидроксид-ионы.

Барий находится левее алюминия, поэтому на катоде происходит восстановление воды и выделение водорода.

На аноде откладываются молекулы кислорода.

Получаем суммарное уравнение электролиза:

5. Электролиз раствора кислоты на инертном электроде

При разложении азотной кислоты под действием электрического тока в процесс вступают катионы водорода и молекула воды.

На катоде выделяется водород, на аноде – кислород. Получаем суммарное уравнение процесса:

Применение электролиза

Процессы электролиза нашли свое применение в промышленности в первую очередь для получения чистых металлов электрохимическим путем. Побочными продуктами этого процесса являются кислород и водород, поэтому он является промышленным способом получения этих газов. Очень часто применяют для очистки металлов от примесей и защиты от коррозии.

Источник

Электрический ток не проводят расплав оксида меди раствор этилового спирта

Рейтинг: / 106
Тест 1
1. К хорошо растворимым электролитам относится
1) Бромид натрия
2) Карбонат меди
3) Сульфид железа (II)
4) Гидроксид магния
2. К неэлектролитам относится
1) Фосфат натрия
2) Оксид бария
3) Сульфат железа (III)
4) Нитрат хрома (III)
3. Неэлектролитом является
1) Cu(OH)2
2) AlPO4
3) CaCO3
4) CO
4. Электрический ток не проводит
1) Раствор соды
2) Раствор пирофосфорной кислоты
3) Расплав серы
4) Расплав сульфата магния
5. Электролитом является каждое из двух веществ:
1) Глюкоза и этиловый спирт
2) Уксусная кислота и сахароза
3) Масло и хлорид натрия
4) Серная кислота и нитрит натрия
6. В водном растворе наибольшее количество сульфат – анионов образуется при диссоциации 1 моль
1) Al2(SO4)3
2) FS2
3) BaSO4
4) Al2(SO3)3
7. Ионы Сl- образуются при диссоциации
1) HClO4
2) KClO3
3) NaClO3
4) NH4Cl
8. Укажите верное уравнение диссоциации сульфата натрия в водном растворе.
1) Na2SO4↔Na+ + Na SO42-
2) Na2SO4↔Na+2 + SO42-
3) Na2SO4↔2Na+ + 4SO42-
4) Na2SO4↔2Na+ + SO42-
9. Ионы Н+ образуются при диссоциации каждого из двух веществ:
1) HNO3 и CH3COOH
2) HCl и NaOH
3) Mg(OH)Cl и H2SO4
4) Ca(HCO3)2 и Ca(OH)2
10. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации сульфата натрия
1) = Na+ +HSO3-
2) = 2Na + + SO2-4
3) = Na+ + SO2-3
4) = 2Na + + SO2-3

Тест 2
1. К хорошо растворимым электролитам относится
1) Фосфат алюминия
2) Сульфид меди (II)
3) Гидроксид бария
4) Оксид железа (III)
2. К неэлектролитам относится
1) Этанол
2) Метафосфорная кислота
3) Хлорная кислота
4) Серная кислота
3. Неэлектролитом является
1) HF
2) BaCl2
3) C12H22O11
4) CH3COOH
4. Электрический ток проводит
1) Расплав сахарозы
2) Расплав серы
3) Расплав кислорода в сере
4) Расплав хлорида кальция
5. К хорошо растворимым электролитам относится
1) Сульфид серебра
2) Сульфат калия
3) Гидроксид меди
4) Карбонат железа
6. Наибольшее количество хлорид- ионов образуется при диссоциации 1 моль
1) CaCl2
2) AlCl3
3) KClO3
4) KCl
7. Наибольшее число ионов образуется при полной диссоциации 1 моль
1) K2SO4
2) Zn SO4
3) FeCl3
4) Cr2(SO4)3
8. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации фосфата натрия в водном растворе
1) = Na + +Na2PO4-
2) = 3 Na++ 4 PO43-
3) = 3Na++ PO43-
4) = Na +3+ PO43-
9. Ионы Н+ образуются при диссоциации каждого из двух веществ:
1) H2SO3 и С17Н35СООН
2) H2S и Сa(OH)2
3) Cu(OH)Cl и H2SO4
4) Ca(HCO3)2 и Ca(OH)2
10. Выберите правильную запись правой части уравнения диссоциации карбоната лития
1) = Li++ CO-3
2) = 2 Li ++ CO2-3
3) = Li++ CO2-3
4) = 2 Li ++ HCO-3

Тест 3
1. К хорошо растворимым электролитам относится
1) Оксид серебра
2) Сульфат свинца(II)
3) силикат кальция
4) Карбонат калия
2. К неэлектролитам относится
1) Карбонат натрия
2) Этиловый спирт
3) Хлороводород
4) Нитрат цинка
3. Электрический ток не проводит
1) Расплав гидроксида бария
2) Расплав фосфата калия
3) Расплав хлорида калия
4) Расплав сахарозы
4. Электрический ток проводит
1) Раствор хлороводорода
2) Раствор глицерина
3) Расплав сахарозы
4) Расплав глюкозы
5. Электрический ток проводит
1) Расплав оксида кремния
2) Раствор нитрата аммония
3) Расплав серы
4) Раствор этанола
6. Наибольшее количество ионов натрия образуется при диссоциации 1 моль
1) NaCl
2) Na2S
3) Na3PO4
4) Na2SO3
7. Наибольшее количество ионов натрия образуется при диссоциации 1 моль
1) Хлорида меди (II)
2) Кислотные оксиды
3) Основания
4) Кислоты
8. С образованием катионов водорода в растворах диссоциируют
1) Основные кислоты
2) Кислотные оксиды
3) Основания
4) Кислоты
9. Укажите заряд катиона, образующегося на третьей стадии диссоциации ортофосфорной кислоты
1) + 1
2) +2
3) +3
4) +4
10. При полной диссоциации 1 моль нитрата хрома ( III) в растворе образуется
1) 3 моль катионов хрома и 4 моль нитрат – ионов
2) 2 моль катионов хрома и 3 моль нитрат – ионов
3) 1 моль катионов хрома и 3 моль нитрат – ионов
4) 3 моль катионов хрома и 1 моль нитрат — ионов

Читайте также:  Изменится ли направление силовых линий магнитного поля если изменить направление тока в катушке

Литература:
Химия. 9 класс. Тематические тесты для подготовки к ГИА – 9. Базовый, повышенный, высокий уровни: учебно – методическое пособие/ Под. Ред. В. Н. Доронькина. – Изд. 3 – е, исправ. И дополн. – Ростов н/Д: Легион,2012._ 368 с.

Источник

Электрические свойства оксида меди

CuO является полупроводником p-типа с достаточно узкой шириной запрещенной зоны ≈ 0,6 эВ и удельным электросопротивлением ≈ 1∙10 5 Ом ∙ см. Значение эффективного момента ≈ 0,6 μВ может указывать на существование антиферромагнетизма в CuO, обусловленного взаимодействия коллективных электронов, поскольку парамагнитная восприимчивость для CuO также имеет аномальный характер. Для CuO определена температура Нееля TN (переход антиферромагнетик – парамагнетик) 230 К и указывается очень широкий максимум на температурной зависимости магнитной восприимчивости с центром при ≈ 540 К. При согласовании между экспериментальными данными и теорией получено в модели образования пар с укороченными межатомными расстоянием ниже TN и с увеличенным расстоянием выше TN . Такое рассмотрение причин антиферромагнетизма у CuO подтверждается экспериментально тем фактом, что выше 700 К температурная зависимость восприимчивости CuO подчиняется закону Кюри – Вейсса и эффективный магнитный момент составляет 1,9 μВ, что больше чистого спинового значения.

Cu2O является полупроводником р-типа из-за наличия катионных вакансий в кристаллической решетке. Удельное электросопротивление составляет ≈ 1 Ом ∙ см при комнатной температуре, а энергия активации проводимости 0,64 эВ [4].

Медь используется в производстве электродов. Исходя, из этого можно рассмотреть электрохимическую поляризацию. Когда электрод находится при потенциале, равном равновесному, на нем устанавливается электрохимическое равновесие:

Red = Ox + ze

При смещение потенциала электрода в положительную или отрицательную сторону на нем начинают протекать процессы окисления или восстановления. Отклонение потенциала электрода от его равновесного значения называется электрохимической поляризацией или просто поляризацией.

Поляризацию можно осуществить включением электрода в цепь постоянного тока. Для этого необходимо составить электролитическую ячейку из электролита и двух электродов – изучаемого и вспомогательного. Включая ее в цепь постоянного тока, можно сделать изучаемый электрод катодом или (при обратном включении ячейки) анодом. Такой способ поляризации называется поляризацией от внешнего источника электрической энергии.

Рассмотрим простой пример поляризации. Пусть медный электрод находится в 0,1 m растворе CuSO4, не содержащем никаких примесей, в том числе растворенного кислорода. Пока цепь не замкнута, потенциал электрода будет иметь равновесное значение, а на границе с раствором установится электрохимическое равновесие:

Подключим электрод к отрицательному полюсу источника тока – сделаем его катодом. Избыток электронов, которые появятся теперь на электроде, сдвинет потенциал электрода в отрицательную сторону и одновременно нарушит равновесие. Электроны будут притягивать катионы меди из раствора – пойдет процесс восстановления:

Если подключить электрод не к отрицательному, а к положительному полюсу источника тока- сделать его анодом, то вследствие удаления части электронов потенциал электрода сместится в положительную сторону и равновесие также нарушится. Но теперь на электроде будет протекать процесс окисления, так как в ходе этого процесса высвобождаются электроны:

Таким образом, поляризация электрода в отрицательную сторону связана с протеканием процесса восстановления, а поляризация в положительную сторону – с протеканием процесса окисления. Процесс восстановления иначе называют катодным процессом, а процесс окисления – анодным. В связи с этим поляризация в отрицательную сторону называется катодной поляризацией, а в положительную – анодной. Поляризация электрода – необходимое условие протекания электродного процесса.

Источник



Электрический ток не проводят расплав оксида меди раствор этилового спирта

К слабым электролитам не относится

1) H_2$S

2) СН_3$COOH

3) Н_2$CO_3

4) НСl

Соляная кислота не относится к слабым электролитам, так как является сильной кислотой, то есть относится к сильным электролитам.

Электролитом не является

1) H_2$SO_4

2) Al_2($SO_4)_3

3) K_2$S

4) C_2$H_6

Углеводород этан, в отличие от других приведённых веществ, неионное соединение, поэтому электролитом не является.

Правильный ответ указан под номером 4.

К электролитам не относится

Читайте также:  Человеческое тело проводит ток или нет

1) cульфат меди(II)

2) серная кислота

3) гидроксид калия

4) оксид углерода(II)

К электролитам не относится оксид углерода(II).

Электролитом не является

1) CuSO_4

2) C_2$H_4

3) CaS

4) Ca(OH)_2

Электролитом не является этилен (C_2$H_4).

В Вашем задании предложено два вещества, которые не являются электролитами. Ведь ответ под номером три — вещество сульфид кальция вещество не растворимое, следовательно не диссоциирует на ионы, поэтому тоже как и этилен не является электролитом.

Все соли являются сильными электролитами. По определению, сильные электролиты — вещества, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью). абсолютно нерастворимых солей не бывает. А те молекулы, которые перешли в раствор, диссоциируют полность, значит это сильный электролит.

К слабым электролитам не относятся

1) H<img src=2$SOH 2$SO 4$4$»/>2$SOH<img src=2$SOH 2$SO 4$4$»/>4$»/>

2) H_2$S

3) СН_3$COOH

4) Н_2$CO_3

5) НСl

Соляная и серная кислоты не относятся к слабым электролитам, так как являются сильными кислотами, то есть относятся к сильными электролитом.

1) поваренная соль

4) этиловый спирт

Электролит — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Электролитами не являются большинство органические вещества (тут: метан, этиловый спирт) и простые вещества (тут: графит).

Правильный ответ указан под номером 1.

Электролитами не являются

1) H<img src=2$SOH 2$SO 4$4$»/>2$SOH<img src=2$SOH 2$SO 4$4$»/>4$»/>

2) C 2$H 4$

3) Al 2$(SO 4$) 3$

4) K 2$S

5) C 2$H_6$

Углеводороды этан и этен, в отличие от других приведённых веществ, неионные соединения, поэтому электролитами не являются.

Электрический ток не проводят

1) расплав оксида меди(II)

2) расплав карбоната натрия

3) раствор этилового спирта

4) расплав хлорида калия

5) раствор бромоводорода

Этиловый спирт, как и большинство органических соединений не является электролитом. А также оксид меди(II) как неионное соединение также не является электролитом.

К электролитам не относятся

1) cульфат меди(II)

2) сульфид свинца

3) гидроксид калия

4) оксид углерода(II)

5) серная кислота

К электролитам не относятся оксид углерода(II) и сульфид свинца.

Электролитами не являются

1) CdO

2) C_2$H_4

3) CaS

4) Ca(OH)_2

5) CuSO_4

К электролитам не относятся оксид кадмия и этилен.

Электролитом не является

1) С_2$H_4

2) Са(ОН)_2

3) CuSO_4

4) CaS

Углеводород этилен — органическое соединение, неэлектролит.

Правильный ответ указан под номером 1.

Сульфид кальция не растворим же

Гость, сульфид кальция подвергается гидролизу в водном растворе.

не растворимые соли гидролизу не подвергаются

Сульфид кальция не отмечен в таблице растворимости как нерастворимое соединение, рядом с ним пометка «разлагается или взаимодействует с водой», то есть он подвергается гидролизу в водном растворе.

К хорошо растворимым электролитам относится

1) FePO_4

2) Na_2$SO_4

3) Cu(OH)_2

4) Al(OH)_3

Из приведенных соединений хорошо растворим только сульфат натрия.

Электролитами не являются

1) C 6$H <12 data-lazy-src=

3) Са(ОН) 2$

4) CuSO 4$

5) CaS

Углеводород этилен — органическое соединение, неэлектролит. Углевод глюкоза — органическое соединение, неэлектролит.

Сильными электролитами являются

1) угольная кислота

2) сероводородная кислота

3) серная кислота

4) азотная кислота

Серная и азотная кислоты относятся к сильным кислотам и являются сильными электролитами.

Сильным электролитом является

1) угольная кислота

2) сероводородная кислота

3) серная кислота

Серная кислота относится к сильным кислотам и является сильным электролитом.

Правильный ответ указан под номером 3.

Сероводород не является сильным электролитом?

разве не серовоород?

Лениза, сероводород слабый электролит.

Среди веществ: NaOH, Zn(OH)_2,$Al(OH)_3хорошо растворимыми в воде электролитами является(-ются)

Zn(OH)_2и Al(OH)_3плохо растворимы в воде.

Правильный ответ указан под номером 1.

Электрический ток не проводят

1) расплав хлорида натрия

2) расплав оксида кремния

3) раствор азотной кислоты

4) раствор глюкозы

5) раствор хлорида цинка

Оксид кремния, в отличие от других приведённых неорганических веществ, является неионным соединением, поэтому его расплав не проводит электрический ток. А также глюкоза, как и большинство органических соединений, не является электролитом.

Электролитами не являются

1) MgCl 2$

2) AgNO 3$

3) SiO 2$

4) Ва(ОН) 2$

5) Fe 2$O 3$

Оксиды кремния и железа(III), в отличие от других приведённых веществ, являются неионными соединениями, поэтому их расплавы не проводят электрический ток.

К электролитам относятся

1) HNO 3$

2) СН_3$OH

3) Fe

4) FeCl_2

5) Fe_2$O_3

Хлорид железа(II) — типичная соль, а азотная кислота — сильная кислота, они в растворе диссоциируют на ионы и проводят электрический ток.

К сильным электролитам не относятся

1) HBr

2) НСl

3) H 2$CO 3$

4) H 2$S

5) H<img src=2$SOH 2$SO 4$4$»/>2$SOH<img src=2$SOH 2$SO 4$4$»/>4$»/>

Следует помнить какие кислоты относятся к сильным, а какие — к слабым. Из представленных кислот сероводород и угольная кислота относятся к слабым.

Источник