Меню

Не проводит электрический ток водный раствор h2so4 hcl nacl c2h5oh

Не проводит электрический ток водный раствор h2so4 hcl nacl c2h5oh

К слабым электролитам не относится

1) H_2$S

2) СН_3$COOH

3) Н_2$CO_3

4) НСl

Соляная кислота не относится к слабым электролитам, так как является сильной кислотой, то есть относится к сильным электролитам.

Электролитом не является

1) H_2$SO_4

2) Al_2($SO_4)_3

3) K_2$S

4) C_2$H_6

Углеводород этан, в отличие от других приведённых веществ, неионное соединение, поэтому электролитом не является.

Правильный ответ указан под номером 4.

К электролитам не относится

1) cульфат меди(II)

2) серная кислота

3) гидроксид калия

4) оксид углерода(II)

К электролитам не относится оксид углерода(II).

Электролитом не является

1) CuSO_4

2) C_2$H_4

3) CaS

4) Ca(OH)_2

Электролитом не является этилен (C_2$H_4).

В Вашем задании предложено два вещества, которые не являются электролитами. Ведь ответ под номером три — вещество сульфид кальция вещество не растворимое, следовательно не диссоциирует на ионы, поэтому тоже как и этилен не является электролитом.

Все соли являются сильными электролитами. По определению, сильные электролиты — вещества, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью). абсолютно нерастворимых солей не бывает. А те молекулы, которые перешли в раствор, диссоциируют полность, значит это сильный электролит.

К слабым электролитам не относятся

1) H<img src=2$SOH 2$SO 4$4$»/>2$SOH<img src=2$SOH 2$SO 4$4$»/>4$»/>

2) H_2$S

3) СН_3$COOH

4) Н_2$CO_3

5) НСl

Соляная и серная кислоты не относятся к слабым электролитам, так как являются сильными кислотами, то есть относятся к сильными электролитом.

1) поваренная соль

4) этиловый спирт

Электролит — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Электролитами не являются большинство органические вещества (тут: метан, этиловый спирт) и простые вещества (тут: графит).

Правильный ответ указан под номером 1.

Электролитами не являются

1) H<img src=2$SOH 2$SO 4$4$»/>2$SOH<img src=2$SOH 2$SO 4$4$»/>4$»/>

2) C 2$H 4$

3) Al 2$(SO 4$) 3$

4) K 2$S

5) C 2$H_6$

Углеводороды этан и этен, в отличие от других приведённых веществ, неионные соединения, поэтому электролитами не являются.

Электрический ток не проводят

1) расплав оксида меди(II)

2) расплав карбоната натрия

3) раствор этилового спирта

4) расплав хлорида калия

5) раствор бромоводорода

Этиловый спирт, как и большинство органических соединений не является электролитом. А также оксид меди(II) как неионное соединение также не является электролитом.

К электролитам не относятся

1) cульфат меди(II)

2) сульфид свинца

3) гидроксид калия

4) оксид углерода(II)

5) серная кислота

К электролитам не относятся оксид углерода(II) и сульфид свинца.

Электролитами не являются

1) CdO

2) C_2$H_4

3) CaS

4) Ca(OH)_2

5) CuSO_4

К электролитам не относятся оксид кадмия и этилен.

Электролитом не является

1) С_2$H_4

2) Са(ОН)_2

3) CuSO_4

4) CaS

Углеводород этилен — органическое соединение, неэлектролит.

Правильный ответ указан под номером 1.

Сульфид кальция не растворим же

Гость, сульфид кальция подвергается гидролизу в водном растворе.

не растворимые соли гидролизу не подвергаются

Сульфид кальция не отмечен в таблице растворимости как нерастворимое соединение, рядом с ним пометка «разлагается или взаимодействует с водой», то есть он подвергается гидролизу в водном растворе.

К хорошо растворимым электролитам относится

1) FePO_4

2) Na_2$SO_4

3) Cu(OH)_2

4) Al(OH)_3

Из приведенных соединений хорошо растворим только сульфат натрия.

Электролитами не являются

1) C 6$H <12 data-lazy-src=

3) Са(ОН) 2$

4) CuSO 4$

5) CaS

Углеводород этилен — органическое соединение, неэлектролит. Углевод глюкоза — органическое соединение, неэлектролит.

Сильными электролитами являются

1) угольная кислота

2) сероводородная кислота

3) серная кислота

4) азотная кислота

Серная и азотная кислоты относятся к сильным кислотам и являются сильными электролитами.

Сильным электролитом является

1) угольная кислота

2) сероводородная кислота

3) серная кислота

Серная кислота относится к сильным кислотам и является сильным электролитом.

Правильный ответ указан под номером 3.

Сероводород не является сильным электролитом?

разве не серовоород?

Лениза, сероводород слабый электролит.

Среди веществ: NaOH, Zn(OH)_2,$Al(OH)_3хорошо растворимыми в воде электролитами является(-ются)

Читайте также:  Физика как создать кратковременный индукционный ток в катушке k2

Zn(OH)_2и Al(OH)_3плохо растворимы в воде.

Правильный ответ указан под номером 1.

Электрический ток не проводят

1) расплав хлорида натрия

2) расплав оксида кремния

3) раствор азотной кислоты

4) раствор глюкозы

5) раствор хлорида цинка

Оксид кремния, в отличие от других приведённых неорганических веществ, является неионным соединением, поэтому его расплав не проводит электрический ток. А также глюкоза, как и большинство органических соединений, не является электролитом.

Электролитами не являются

1) MgCl 2$

2) AgNO 3$

3) SiO 2$

4) Ва(ОН) 2$

5) Fe 2$O 3$

Оксиды кремния и железа(III), в отличие от других приведённых веществ, являются неионными соединениями, поэтому их расплавы не проводят электрический ток.

К электролитам относятся

1) HNO 3$

2) СН_3$OH

3) Fe

4) FeCl_2

5) Fe_2$O_3

Хлорид железа(II) — типичная соль, а азотная кислота — сильная кислота, они в растворе диссоциируют на ионы и проводят электрический ток.

К сильным электролитам не относятся

1) HBr

2) НСl

3) H 2$CO 3$

4) H 2$S

5) H<img src=2$SOH 2$SO 4$4$»/>2$SOH<img src=2$SOH 2$SO 4$4$»/>4$»/>

Следует помнить какие кислоты относятся к сильным, а какие — к слабым. Из представленных кислот сероводород и угольная кислота относятся к слабым.

Источник

Электролиты и неэлектролиты

1. Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

2. К электролитам относятся щелочи, растворимые соли и кислоты.

3. В водных растворах электролиты распадаются на ионы.

4. Неэлектролиты — вещества, растворы которых не проводят электрический ток.

5. К неэлектролитам относят простые вещества (металлы и неметаллы), оксиды, большинство органических веществ: углеводороды, спирты, альдегиды, углеводы, простые и сложные эфиры и др.

Давайте порассуждаем вместе

1. К электролитам относится

1) метанол

2) железо

3) хлорид железа (II)

4) оксид железа (III)

Ответ: электролитом является хлорид железа (II) — растворимая соль

2. К электролитам относится

1) фосфор

2) сера

3) глюкоза

4) уксусная кислота

Ответ: электролитом является уксксная кислота — т.к. это растворимая кислота.

3. К слабым электролитам не относится

1) соляная кислота

2) сероводород

3) угольная кислота

4) уксусная кислота

Ответ: соляная кислота не относится к слабым электролитам, это сильный электролит

4. К сильным электролитам не относится

1) бромоводород

2) хлороводород

3) сероводород

4) серная кислота

Ответ: сероводород — это слабый электролит, не относится к сильным электролитам

5. Сильным электролитом является

1) угольная кислота

2) серная кислота

3) сахароза

4) метан

Ответ: серная кислота — сильный электролит

6. Не является электролитом

1) поваренная соль

2) щелочь

3) азотная кислота

4) спирт

Ответ: спирт не является электролитом

Источник

почему чистые кислоты, щёлочи, соли плохо проводят электрический ток, а их водные растворы проводят ток хорошо?

Потому что в растворе эти вещества диссоциируют с образованием ионов, то есть в растворе появляются частицы, способные двигаться под действием электрического тока

HCl H(+) + Cl(-)
NaOH Na(+) + OH(-)
NaCl Na(+) + Cl(-)

А вот сахар, например, не проводит электрический ток ни в чистом виде, ни в растворе, потому что он не распадется на ионы в растворе, а остается в виде молекул

Есть такие растворы веществ, которые способны проводить электрический ток, а другие – нет.
Для выяснения этих особенностей, я продемонстрирую классический опыт, используя специальный прибор для испытания электропроводности. Для начала мы испытаем этот прибор на дистиллированной воде (без растворенных солей) . Электрическая лампочка не загорается. Значит, чистая дистиллированная вода электрического тока не проводит. Давайте повторим опыт на органических веществах: растворе сахара в воде, спирте. Что же мы видим? Электрическая лампочка вновь не горит. Так вот, существуют такие растворы, которые не проводят электрический ток. Ребята, связь в этих соединениях ковалентная слабополярная.
Теперь, используем этот прибор с кристаллами хлорида натрия (поваренная соль) . Кристаллы данного вещества также неэлектропроводны. Попробуем растворить кристаллы соли в воде и тщательно перемешать этот раствор. Экспериментальным путем устанавливаем, что полученный раствор проводит электрический ток, лампочка ярко загорелась. Из выше увиденного, можно сформулировать следующее:
— Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами.
— Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами.

Читайте также:  Зарядный ток свинцового аккумулятора

Неэлектролиты Электролиты
Растворы сахара, спирта, глюкозы (органические вещества) .
Нерастворимые соли, кислоты, основания, оксиды.
Вода.
Простые вещества.
1. Растворимые соли.
2. Кислоты.
3. Щелочи.

Неэлектролиты Электролиты
Вода- H2O
Соли – CaCO3, BaSO4
Кислоты – H2S, HNO2
C2H5OH- спирт 1. BaNO3, FeSO4
2. HCl, HNO3, H2SO4
3. NaOH, KOH

Вы можете сказать, что многие металлы относятся к простым веществам и способны проводить электрический ток. Так вот, ток могут проводить те вещества, у которых есть свободно движущиеся заряженные частицы, и металлы обладают свободными электронами, потому, что для них характерна металлическая связь.
Какие же частицы имеются в электролитах для проведения электрического тока? Вспомните, какая химическая связь в веществе хлорида натрия. Правильно, ионная. В кристаллах ионы не свободны, они находятся строго в узлах кристаллической решетки, поэтому мы видели, что кристаллы этого вещества не проводят ток. При растворении в воде солей (щелочей) происходит разрушение кристаллической решетки, и ионы становятся свободными, т. е. способны к перемещению. Поэтому водные растворы ионных соединений проводят ток.
А как же быть с растворами кислот, в которых связь ковалентная полярная? В этом случае, при растворении в воде ковалентная полярная связь переходит в ионную, и образовавшиеся ионы обуславливают электропроводность растворов.
Распад вещества на ионы при растворении в воде называется электролитической диссоциацией.
Аррениус Сванте (1859–1927)
Шведский физикохимик, член Королевской шведской АН (с 1901). Родился в имении Вейк. Окончил Упсальский университет (1878). В 1881–1883 гг. совершенствовал образование в Физическом институте Королевской шведской АН в Стокгольме. В 1884–1885 гг. работал в Упсальском университете. В 1886 г. работал в Рижском политехническом институте в лаборатории В. Ф. Оствальда, в 1886–1887 гг. – в университетах Вюрцбурга и Граца, в 1888 г. – в Амстердамском университете в лаборатории Вант-Гоффа, в 1889 г. – снова в университете Граца. С 1891 г. в Стокгольмском университете (с 1895 профессор, с 1897 ректор) . В 1905–1927 гг. директор Нобелевского института в Стокгольме.
Впервые этот процесс рассмотрел шведский ученый Сванте Аррениус в 1877 году. Позднее это явление было изучено подробнее с точки физико-химической теории растворов русскими химиками Каблуковым и Кистяковским. Сущность этой теории состоит в рассмотрении растворов, как систем ассоциации частиц, т. е. взаимодействие растворенного вещества с молекулами растворителя.
В данном случае, в качестве растворителя мы взяли воду, молекулы которой представляют диполь, т. е. два полюса

Источник



Почему раствор сахара не проводит электрический ток, а раствор хлорида натрия проводит

Электрический ток представляет собой направленное перемещение в замкнутой электрической цепи заряженных частиц. Заряженные частицы движутся под действием электродвижущей силы к полюсу, знак которого противоположен знаку их заряда. Почему электрический ток раствор сахара не проводит, а раствор хлорида натрия проводит, рассказывается в статье.

Что необходимо для существования электрического тока

Перед тем как рассмотреть вопрос о том, почему электрический ток раствор сахара не проводит, а раствор хлорида натрия проводит, рассмотрим условия, при которых этот ток может существовать.

Во-первых, главным условием возникновения электрического тока является наличие так называемой электродвижущей силы. Эта сила, воздействуя на заряженные частицы, приводит к их направленному движению в замкнутой цепи. В качестве источника электродвижущей силы может выступать электрическая батарея, генератор и некоторые другие приборы.

Во-вторых, для существования в замкнутой цепи тока необходимо наличие заряженных и свободных частиц, то есть таких, которые под действием электрического поля могли бы направленно перемещаться к положительному или отрицательному полюсам источника тока.

Читайте также:  Импульсные токи в физиотерапии показания

Например, в металлических материалах присутствует большое количество свободных валентных электронов, которые являются носителями электрического заряда. Твердые вещества, которые проводят электрический ток, носят название проводников.

В случае растворов в качестве носителей заряда могут выступать заряженные группы атомов (катионы и анионы). Проводящие электрический ток растворы называют электролитами.

Электропроводность воды

Вода представляет собой с химической точки зрения соединение H2O. Молекула воды является электрически нейтральной, поэтому участвовать в переносе электрического заряда не может, иными словами чистая вода — это плохой проводник электрического тока, однако сама молекула является электрически полярной, поскольку большая плотность электронов сосредоточена в области атома кислорода.

Для воды электрическая проводимость повышается за счет присутствия в ней различных ионов. Так, даже чистая дистиллированная вода обладает некоторой проводимостью из-за растворения в ней углекислого газа с образованием свободных протонов H + и отрицательно заряженных гидрокарбонатных групп (HCO3) — . За счет этого процесса электропроводность воды дистиллированной равна 5,5*10 -6 См/м. Чтобы понять значимость приведенной цифры, отметим, что электропроводность меди при 20 °C составляет 5,96*10 7 См/м, что больше электропроводности чистой воды на 13 порядков!

Что такое сахар

Кубики сахара

С точки зрения химии сахар представляет собой дисахарид, формула которого — C12H22O11. Сахар состоит из молекулы сахарозы и молекулы фруктозы. Молекула сахара образуется за счет прочных ковалентных связей между атомами углерода, кислорода и водорода, что является важным моментом для понимания, почему не проводит электрический ток раствор сахара.

Говоря о физических свойствах сахара, следует отметить, что он обладает высокой растворимостью в воде. Так, при 20 °C в 100 г воды можно растворить 203,9 г сахара. При увеличении температуры воды этот показатель также растет, достигая значения 478,2 г при 100 °C. Водный раствор сахара называется сиропом.

Что такое хлорид натрия

Кристаллическая решетка NaCl

Хлорид натрия или столовая соль представляет собой вещество, химическая формула которого — NaCl. В природе хлорид натрия присутствует в форме минерала галита. В твердом состоянии NaCl представляет собой ионный кристалл, образованный анионами Cl — и катионами Na + , которые находятся в узлах кристаллической решетки. Каждый ион в решетке окружен шестью ионами, имеющими противоположный знак и расположенными в вершинах октаэдра.

У хлорида натрия кристаллическая решетка является сложной. Ее можно представить как две гранецентрированные кубические решетки (одна образована катионами Na + , а другая анионами Cl — ), вставленные друг в друга.

Для понимания ответа на вопрос о том, почему раствор сахара электрический ток не проводит, а раствор хлорида натрия проводит, также важно знать, что поваренная соль отлично растворяется в воде.

Что происходит при растворении в воде сахара и хлорида натрия

Сахарный сироп

Зная необходимые условия для возникновения электрического тока, а также химический состав и кристаллическую структуру сахара и хлорида натрия, перейдем непосредственно к ответу на вопрос о том, почему раствор хлорида натрия проводит, а раствор сахара не проводит электрический ток.

Сначала рассмотрим, что происходит с кристаллом NaCl в воде. Полярность молекул H2O приводит к тому, что они окружают катионы и анионы кристалла NaCl и просто «разбирают» его на части. Растворяясь в воде, хлорид натрия переходит в свободные ионы Na + и Cl — , которые способны участвовать в образовании электрического тока. В зависимости от концентрации растворенной соли, проводимость воды повышается на несколько порядков.

Растворение NaCl в воде

Почему раствор сахарного песка электрического тока не проводит? Все просто, полярные молекулы воды также разрушают связи между молекулами дисахарида в кристалле (эти связи имеют ван-дер-ваальсовую природу), в результате в растворе оказываются окруженные водой молекулы C12H22O11, которые являются электрически нейтральными, то есть они не способны участвовать в поддержании электрического тока в этом растворе.

Источник