Меню

Почему водный раствор гидроксида натрия проводит электрический ток

Почему водный раствор гидроксида натрия проводит электрический ток

Вопрос по химии:

Почему кристаллический гидроксид натрия при обычных условиях не проводит электрический ток,а его водный раствор или расплав-проводит?

Ответы и объяснения 1

сейчас постараюсь объяснить

в воде гидроксид натрия распадается на йоны Na+ и OH-. они определённым образом выстраиваются к катодам и анодам, что позволяет раствору проводить электрический ток так как в воде находятся электрически заряженные частицы

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

  • Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
  • Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
  • Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

  • Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
  • Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
  • Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
  • Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Источник

2. Какие из перечисленных ниже жидкостей проводят элект­рический ток: а 100-процентная серная кислота; б водный раствор азотной кислоты; в раствор азота в воде? Ответ б 3

Главная > Документ

Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008

ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ по ХИМИИ http :// maratakm . narod . ru

АХМЕТОВ М. А. УРОК 28. Ответы

Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена.

1. Какие из перечисленных ниже жидкостей проводят элект­рический ток: а) спирт; б) водный раствор поваренной соли; в) ди­стиллированная вода; г) водный раствор сахара?

2. Какие из перечисленных ниже жидкостей проводят элект­рический ток: а) 100-процентная серная кислота; б) водный раствор азотной кислоты; в) раствор азота в воде?

3. Безводный жидкий фтороводород не проводит тока, а водный раствор его ток проводит. Чем это можно объяснить?

4. Почему соляную кислоту приходится хранить не в сталь­ных, а в стеклянных или керамических сосудах, между тем как для безводной серной кислоты пригодны железные контейнеры?

Безводная серная кислота не реагирует с железом

5. Раствор хлороводорода в бензоле не проводит электриче­ского тока и не действует на цинк. Чем это можно объяснить?

Хлороводород не диссоциирует в соляной кислоте

6. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) нитрата калия; б) хлорида кальция; в) сульфата натрия?

а ) K + + NO 3 — б ) Ca 2+ + Cl — в ) Na + + SO 4 2-

7. Как называются и чем отличаются между собой частицы, изображенные символами: а) Сl ­- , С1, С1 2 ; б) S0 3 , S0 3 2- ; в) Na, Na + ; г) S, S 2- ?

Отличаются числом электронов. Каждый отрицательный заряд означает наличие дополнительного электрона.

а) К примеру, у хлора их 17, а у Cl — — 18, у молекулы хлора – 34 электрона

б) У S0 3 – 16+8*3=40 электронов, а у S0 3 2- — 42.

в) У Na – 11 электронов, а Na + — 10

г) у S – 16 электронов, а у S 2- — 18 электронов.

8. Можно ли приготовить водный раствор, который в каче­стве растворенного вещества содержал бы только: a) S0 3 ; б) S0 4 2- ; в) Na; г) Na + ; д) С1 — ; е) С1 2 ; ж) Са 2+ ? Ответ поясните.

а) S0 3 – нет S0 3 реагирует с водой. S0 3 +Н 2 O=H 2 SO 4

б) S0 4 2- — нет, нужны еще и катионы

в) нет – нужны еще и анионы

г) да – хлор реагирует с водой, но эта реакция обратима Сl 2 +H 2 OHCl+HClO

д) нет, нужны еще и катионы

9. Можно ли приготовить раствор, содержащий в растворен­ном виде только: а) серу; б) ион S 2- ; в) фосфор; г) ион Р 3- ; д) азот; е) ион Na + ? Дайте обоснованный ответ.

10. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) броми­да калия; б) едкого кали; в) азотной кислоты; г) фторида натрия?

в) HNO 3 =H + +NO 3 —

11. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) нитрата алюминия; б) сульфата алюминия; в) иодоводорода?

а) NaNO 3 =Na + +NO 3 —

б) Al­ 2 (SO 4 ) 3 =2Al 3+ +SO 4 2-

12. Напишите и прочитайте уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ: а) сульфата калия; б) хлорида кальция; в) бромоводорода.

а ) К 2 SO 4 =K + +SO 4 2-

б) CaCl 2 =Ca 2+ +2Cl —

13. Напишите и прочитайте уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ: а) нитрата цинка; б) хлорида бария; в) бромида калия.

14. Изобразите при помощи уравнений электролитическую диссоциацию веществ, формулы которых Ва (ОН) 2 , К 3 Р0 4 , КС10 3 , КС1, NaHS0 4 . Прочитайте написанные уравнения.

15. Составьте уравнения электролитической диссоциации: а) сульфата меди; б) хлорида кальция; в) гидроксида натрия. Про­читайте уравнения.

16. Составьте уравнения электролитической диссоциации:

а) сульфата серебра; б) гидроксида кальция; в) соляной кислоты. Прочитайте уравнения.

17. Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ, формулы которых: a) FeCl 3 ; б) FeCl 2 ; в) растворимого минерала карналлита KCl-MgCl 2 . Прочитайте уравнения.

в) KCl — MgCl 2 = K + + Mg 2+ +3 Cl —

18. Изобразите уравнениями последовательные ступени элек­тролитической диссоциации: а) мышьяковой кислоты H 3 As0 4 ; б) сероводорода в водном растворе.

H 3 SO 4 =H + +H 2 AsO 4 —

H 2 AsO 4 — =H + +HAsO­ 4 2-

HAsO­ 4 2- =H + +AsO 4 3-

19. Изобразите уравнениями последовательные ступени дис­социации угольной кислоты.

20. Изобразите уравнениями последовательные ступени дис­социации сернистой кислоты H 2 S0 3 .

21. Изобразите уравнениями последовательные стадии дис­социации селеновой кислоты H 2 Se0 4 .

22. Как практически осуществить процессы, выражающиеся следующими уравнениями:

б) Cu + Cl 2 CuCl 2

в) Си 2+ + 20Н —  Си (ОН) 2

в) СuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4

23. Как практически осуществить реакции, схематически изображаемые уравнениями:

1) H 2 S0 4 2H + + SO 4 2- — растворить в воде

2) H+OH — H 2 0 провести реакцию кислоты со щелочью

3) Mg (OH) 2 Mg 2 + + 20Н- — реакция практически не осуществима

24. Как практически осуществить реакцию, представленную уравнением:

2Na + С1 2 = 2NaCl

опустить натрий в стакан с хлором

25. Опишите подробно опыты, иллюстрирующие следующие превращения:

1) Mg + Pb 2+ Mg 2 + + Pb магний опустили в раствор нитрата свинца

2) Си + 2Ag+ Cu 2 + + 2Ag медь опустили в нитрата серебра

3) Hg + 2Ag+Hg 2 + + 2Ag ртуть опустили в раствор нитрата серебра

26. На сколько ионов распадается при полной диссоциации молекула каждого из электролитов, формулы которых: a) H 2 S0 4 ; б) Sr (OH) 2 ; в) Н 3 Р0 4 ?

Читайте также:  School collection сила тока

27. Как практически осуществить реакцию, сначала пред­ставленную уравнением 1, а затем уравнением 2:

1) Са(ОН) 2 Са 2+ + 20Н — растворить вещество в воде

2) Са 2+ + 20Н — Са(ОН) 2 к раствору хлорида кальция добавить гидроксид натрия

28. Напишите формулы веществ, которые при растворении в воде диссоциируют на ионы: а) Ва 2+ и ОН 2- ; б) Са 2+ и N0 3 — .

Ba(OH) 2 Ca(NO 3 ) 2

29. Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы: а) А1 3+ и S0 4 2 -; б) Mg 2+ и Мn0 4 2- .

30. Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы: а) К + и Сг0 4 2- ; б) Fe 2+ и N0 3 — ; в) Fe 3 + и N0 3 — .

31. В воде одного источника были обнаружены следующие ионы: Na+, K + , Fe 2 +, Ca 2 +, Mg 2 +2Cl — , Br — , S0 4 2- Растворением каких солей в дистиллированной воде можно получить раствор, содержащий те же ионы? Имеет ли задача только одно решение? Ответ поясните.

KCl, MgCl 2 Na 2 SO 4 , FeBr 2 ,CaCl 2 или KBr+MgSO 4 +NaCl+FeCl 2 +CaBr 2

32. Какие из перечисленных ниже веществ при электроли­тической диссоциации образуют ионы хлора: а) хлорид калия;

б) бертолетова соль КС10 3 ; в) перхлорат калия КС10 4 ; г) наша­тырь NH 4 C1? При помощи какого раствора можно доказать при­сутствие ионов хлора в растворах указанных вами солей?

хлорид калия и хлорид аммония. Можно доказать добавлением раствора нитрата серебра

33. Раствор хлорида калия бесцветен, а раствор марган­цовокислого калия КМп0 4 окрашен в фиолетово-красный цвет. Каким ионом вызвана окраска раствора соли КМп0 4 ?

34. К какому классу относится вещество, если его водный раствор хорошо проводит электрический ток и не окрашивает фиоле­тового лакмуса ни в красный, ни в синий цвет?

35. Хлорид меди СuС1 2 ядовит. С каким ионом связана токсичность этой соли?

36. Напишите формулы: а) четырех бесцветных катионов; б) четырех бесцветных анионов; .в) известных вам окрашенных катионов.

а ) K + Na + Mg 2+ Li +

б) Cl — SO 4 2- NO 3 — OH —

37. Почему раствор иодида калия, хотя и содержит иод, не окрашивает крахмал в синий цвет?

I 2 и KI – разные вещества

38. Каковы различия в свойствах между атомом водорода и ионом водорода?

ион водорода обладает окислительными свойствами, а молекула водорода чаще всего восстановитель. катион водорода обычно существует в водных растворах, а водород бесцветный газ

39. Придают ли окраску раствору: а) ионы кальция; б) ионы меди; в) анионы серной кислоты; г) анионы азотной кислоты; д) ионы серебра?

окрашены только к ионы меди

40. Придают ли окраску раствору: а) ионы иода; б) ионы брома; в) ионы калия; г) ионы С0 3 2

41. Растворы некоторых солей соляной кислоты имеют окраску. Катионы или анионы придают цвет этим солям? Приведи­те примеры.

CuCl 2 – синезеленый цвет

42. Растворы некоторых солей натрия имеют окраску. Чем она обусловлена — катионами или анионами? Из чего вы это за­ключаете?

анионами, так как катион не окрашен

43. Растворы хлорида бария и мышьяковой кислоты H 3 As0 4 ядовиты. Какими ионами обусловлена ядовитость каждого из этих соединений?

44. Выпишите названия известных вам минеральных удобре­ний и формулы анионов и катионов, заключающих в себе питатель­ный элемент.

Ca ( H 2 PO 4 ) 2 . NH 4 H 2 PO 4 (NH 4 ) 2 HPO 4 . CaHPO 4 ·2 H 2 O NH 4 NO 3 (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 NH 4 HCO 3 (NH 4 ) 2 S mKCl + nNaCl

45. Во всех ли случаях растворение вещества сопровождает­ся возникновением ионов? Ответ мотивируйте, приведя примеры.

нет, например сахар

46. Зная число молей в 1 л воды и что число ионов водорода в этом объеме воды равно 6,02-10 18 , найдите, сколько молекул воды приходится на одну молекулу воды, распавшейся на ионы.

47. В лаборатории имеется 98-процентная серная кислота. Как правильно называть такую кислоту — концентрированная или сильная кислота?

концентрированная она не диссоциирована на ионы

48. От каких факторов зависит степень диссоциации электро­лита в водном растворе? Ответ поясните примерами.

от природы электролита и концентрации

чем концентрация ниже, тем степень диссоциации выше

49. Как влияет повышение концентрации электролита в растворе на степень диссоциации?

чем концентрация ниже, тем степень диссоциации выше

50. Как влияет температура на степень диссоциации?

с температурой увеличивается

51. Приведите примеры сильных, средних и слабых электро­литов.

H 3 PO 4 – средний

52. Имеется 1 л раствора, содержащего 1 моль нитрата ка­лия. Степень диссоциации соли в этом растворе равна 70%. Сколь­ко граммов электролита диссоциировано на ионы?

53. Считая, что степень диссоциации соляной кислоты в растворе, содержащем 0,1 моль в 1 л, равна 90%, найдите, сколько граммов водорода находится в виде ионов в 2 л кислоты.

54. В растворе уксусной кислоты содержится е виде ионов 0,001 г водорода и 0,1 моль недиссоциированкой кислоты. Какова степень диссоциации уксусной кислоты в этом растворе?

55. Производились исследования с раствором, в 1 л которого содержалось по 1 моль бромида натрия и сульфата калия. Как при­готовить раствор в точности такого же количественного состава, если вместо бремида натрия взять бромид калия?

56. В литре раствора содержится 1 моль нитрата калия и 1 моль хлорида натрия. Из каких двух других солей и как можно приготовить раствор точно такого количественного состава?

57. В 1 л раствора содержится 2 моль хлорида натрия и 1 моль серной кислоты. Из каких двух веществ и как можно при­готовить раствор точно такого же состава?

58. Средняя концентрация солей в морской воде выражается следующими числами (по массе): хлорид натрия — 2,91%, сульфат кальция — 0,13%, хлорид магния — 0,41%, сульфат калия — 0,09%, сульфат магния — 0,18%. Каких катионов больше всего в морской воде?

59. При применении цинка в качестве микроудобрения его вносят из расчета 15—20 кг сульфата цинка ZnS0 4 -7H 2 0 на гектар. Сколько это составляет в пересчете на ионы Zn 2+ ?

60. Для предпосевной обработки семян применяется раствор, содержащий 0,02% медного купороса. Вычислите, сколько (в про­центах) это составляет в пересчете на ион Cu 2+ .

61. В каких количественных отношениях нужно взять мас­су хлорида калия и массу сульфата калия, чтобы получить рас­творы с одинаковым содержанием ионов К + ?

62. В каких количественных отношениях нужно взять массу сульфата магния и массу сульфата алюминия, чтобы получить растворы с одинаковым содержанием ионов SO 2- ?

63. Анализом было установлено, что раствор содержит 0,69 г/л Na + и 1,86 г/л N0 3 — . Одинаковое или разное количество этих двух видов ионов содержится в указанном растворе?

64. Анализом было найдено, что в 1 л раствора сульфата натрия содержится 0,1 моль ионов S0 4 2- . Сколько граммов ионов Na + содержится в литре этого раствора?

65. Анализом было найдено, что в 1 л раствора, получен­ного растворением смеси бромида калия и бромида натрия, содер­жится 3 моль ионов Вг

и 1 моль ионов К + . Сколько граммов ионов Na + было в этом растворе?

Читайте также:  Наличие каких условий характерно для особо опасных помещений в отношении поражения людей

66. Какое вещество, состоящее из двух элементов, подхо­дит одновременно под определения кислоты и основания?

67 Какие из веществ, формулы которых КОН, НС10 3 , НСlO 4 , KHS0 4 , H 2 0, образуют при диссоциации ионы водорода и гидроксида? Напишите соответствующие уравнения реакций.

68. Что представляют собой ионы водорода с точки зрения теории строения атомов? Как их открывают в водном растворе?

69. Изобразите электронную схему строения иона гидрокси­да (так, как ранее изображались электронные схемы строения молекулы воды и пр.). Как можно обнаружить ионы гидроксида в водном растворе?

70. Какие из соединений: аммиак, сероводород, фосфин, селеноводород — при растворении в воде способны присоединять протоны и какие их отщепляют?

амимак и фосфин присоединяют, сероводород и селеноводород отщепляют

71. Как меняется сила бескислородных кислот в зависимо­сти от радиуса аниона?

с возрастанием радиуса увеличивается сила

72. Как зависит сила бескислородной кислоты от заряда аниона?

73. От каких факторов зависит сила кислородсодержащих кислот?

от числа атомов кислорода и электроотрицательности кислотообразующего элемента

74. Из трех кислот, формулы которых НС10 3 ; HN0 3 ; HBr0 3 , укажите самую сильную и самую слабую. Ответ мотивируйте.

HN0 3 – самая сильная

HBr0 3 – самая слабая

75. Какая из кислот, формулы которых H 2 C0 3 ; H 2 Si0 3 и •H 2 S0 3 , самая сильная и почему? Ответ поясните.

H 2 S0 3 –самая сильная

H 2 Si0 3 – самая слабая

76. От каких факторов зависит степень диссоциации основа­ний? Ответ поясните примерами.

От степени полярности связи металл-кислород, а также от заряда катиона металла

77. Какое из оснований: Са(ОН) 2 ; Mg(OH) 2 ; NaOH; Ba(OH) 2 — самое сильное и какое самое слабое? Ответ мотивируйте.

NaOH – самое сильное

Mg(OH) 2 – самое слабое

78. Из четырех оснований: Ва(ОН) 2 ; Sr(OH) 2 ; Ca(OH) 3 ; Mg(OH) 2 — укажите самое сильное основание. Объясните почему.

79. Какое из оснований самое сильное и какое самое сла­бое: RbOH; NaOH; КОН или LiOH? Ответ поясните.

80. Какое из пяти оснований самое сильное: А1(ОН) 3 ; Са(ОН) 2 ; Mg(OH) 2 ; NaOH; КОН? Дайте мотивированный ответ.

81. В литре воды растворены 1 моль хлорида калия и 1 моль-иодида натрия. Из каких двух других солей и как можно пригото­вить раствор точно такого же состава?

1 моль иодида калия 1 моль хлорида натрия.

82. В литре воды растворены 2 моль бромида калия и 1 моль сульфида натрия. Из каких двух других солей и как можно при­готовить раствор точно такого же состава?

83. В литре воды растворены 1 моль сульфата магния и 2 моль хлорида натрия. Из каких двух других солей может быть приготовлен раствор точно такого же состава и какое количество каждой из них нужно для этого взять?

84. Укажите известные вам способы превращения атомов меди в ионы меди и ионов меди в атомы меди. Приведите соответ­ствующие уравнения реакций.

85. Какие ионы могут присутствовать в растворе, если при введении ионов S0 4 2- выпадает осадок, а при введении ионов Сl образование осадка не наблюдается?

86. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) гашеной известью и азотной кислотой; б) азотной кислотой и гидроксидом калия; в) серной кислотой и гидроксидом лития.

в) 2H + +SO 4 2- +2K + +2OH — = SO 4 2- +2K + +2H 2 O

87. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: a) H 2 Se0 4 (сильная кислота) и КОН; б) НС10 4 (силь­ная кислота) и NaOH.

88. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) сульфатом меди и гидроксидом лития; б) хлоридом меди (II) и гидроксидом калия.

89. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) сульфатом железа (II) и гидроксидом лития, б) сульфатом железа (III) и гидроксидом натрия.

90. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) нитратом магния и едким натром; б) сернокислым магнием и гидроксидом лития; в) хлоридом магния и гидроксидом кальция.

91. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) сульфатом меди и хлоридом бария; б) сульфатом алюминия и хлоридом бария; в) сульфатом натрия и нитратом бария.

93. Напишите ионные уравнения реакций между растворами следующих солей: а) нитратом серебра и бромидом натрия; б) нит­ратом серебра и бромидом кальция; в) нитратом серебра и броми­дом меди (II).

93. Напишите ионные уравнения реакций (в полной и сокра­щенной форме) между: а) нитратом серебра и иодидом магния; б) суль­фатом серебра и иодидом лития; в) нитратом серебра и иодидом бария в растворе.

94. Напишите в ионной форме уравнения реакций, представ­ленных следующими схемами:

1) Са (N0 3 ) 2 + К 2 С0 3 → СаС0 3 + KN0 3

2) Ag 2 S0 4 + K 3 P0 4 → Ag 3 P0 4 + K 2 S0 4

3) HN0 3 + Ba (OH) 3 → Ba (N0 3 )„ + H 2 0

95. Напишите в полной и сокращенной ионной форме урав­нения реакций, представленных следующими схемами:

1) Ba (N0 3 ) 2 + H 2 S0 4 → DaS0 4 + HN0 3

2) Ag 2 S0 4 + BaCl 2 .. → BaS0 4 + AgCl

3) H 2 S0 4 + Sr (OH) 2 .. → SrS0 4 + H 2 0

96. Напишите в полной и сокращенной ионной форме урав­нения реакций, представленных следующими схемами:

1) ВаС1 2 + Na 2 Se0 4 .. → BaSe0 4 + NaCl

2) Ag 2 S0 4 + А1С1 а .. → AgCl + Al 2 (S0 4 ) 3

3) Na 2 Si0 3 + Ba (OH) 2 -> BaSi0 3 + NaOH

97. Напишите в ионной форме уравнения реакций, представ­ленных следующими схемами:

а) Fe(ОН), + HN0 3 .. → Fe(N0 3 ) 2 + H 2 0

б) Fe(OH) 3 + H 2 S0 4 .. → Fe 2 (S0 4 ) 3 + Н 2 0

98. Напишите ионные уравнения реакций, происходящих при попарном сливании растворов солей, формулы которых Ag 2 S0 4 , ВаС1 2 , Pb(N0 3 ) 2 , Na 3 P0 4 .

99. В банку был налит раствор гидроксида бария. Из бюретки по каплям прибавляли раствор серной кислоты. По мере прибавле­ния серной кислоты лампа светила все более тускло. Через не­которое время лампа совсем погасла. Почему гаснет лампа? Что будет наблюдаться при дальнейшем прибавлении кислоты? Будут ли наблюдаться те же явления, если серную кислоту заменить со­ляной?

Лампа гаснет, потому что уменьшается количество ионов. При добавлении избытка серной кислоты лампа будет гореть все более интенсивно

Источник

Почему кристаллический гидроксид натрия при обычных условиях не проводит електрический ток а его водный раствор или расплав проводит?

Химия | 5 — 9 классы

Почему кристаллический гидроксид натрия при обычных условиях не проводит електрический ток а его водный раствор или расплав проводит?

В воде гидроксид натрия распадается на йоны.

Они определённым образом выстраиваются к катодам и анодам что позволяет раствору проводить электрический ток так как в воде находятся электрически заряженные частицы.

ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА ?

Среди перечисленных веществ и смесей электрический ток проводят

Водный раствор хлороводорода

Расплав гидроксида натрия

Водный раствор бромида калия

Водный раствор сахара.

Электрический ток проводит а) расплав оксида кремния б) расплав серы в) водный раствор аммиака г) водный раствор спирта?

Электрический ток проводит а) расплав оксида кремния б) расплав серы в) водный раствор аммиака г) водный раствор спирта.

Не проводит электрический ток водный раствор :ХлороводородаСульфата натрияКислородаГидроксида натрия?

Не проводит электрический ток водный раствор :

Читайте также:  Защита по току в двухполярном источнике питания

Почему водный раствор хлорида натрия проводит электрический ток , а растворы глюкозы и спирта не проводят?

Почему водный раствор хлорида натрия проводит электрический ток , а растворы глюкозы и спирта не проводят?

Ток не проводят : — раствор соляной кислоты — раствор сахарозы — раствор гидроксида натрия — расплав гидроксида натрия?

Ток не проводят : — раствор соляной кислоты — раствор сахарозы — раствор гидроксида натрия — расплав гидроксида натрия.

Электрический ток проводит?

Электрический ток проводит?

2)кристаллический сульфат бария

3)водный раствор гидроксида калия

4)водный раствор спирта.

Почему водный раствор хлорида натрия проводит электрический ток а раствор глюкозы из спирта не проводят?

Почему водный раствор хлорида натрия проводит электрический ток а раствор глюкозы из спирта не проводят.

Помогите, котаны, пожалуйста : с мне для проверочки очень нужно?

Помогите, котаны, пожалуйста : с мне для проверочки очень нужно.

1. Объясните, почему кристаллический гидроксид натрия при обычных условиях не проводит электрический ток, а его водный раствор или расплав — проводит.

2. Не проводоит лекстрический ток :

а) раствор хлорида кальция ;

б) раствор сахара ;

в) раствор серной кислоты ;

г) расплав поваренной соли и последнее, мур

Среди следующих вещест и растворов лектрический ток проводит :

а) раствор хлорида кальция в бензине ;

б)сульфат кальция крсталлический ;

в)водный раствор хлороводорода ;

г)раствор нитрата натрия в бензине.

Я на вас надеюсь, заранее спасибо.

Пожалуйста, ребята, помогите?

Пожалуйста, ребята, помогите!

Дайте правильный ответ)) Электрический ток не проводит : 1) раствор соляной кислоты 2) раствор сахарозы 3) раствор гидроксида натрия 4) расплав гидроксида натрия.

Почему раствор сахара не проводит электрический ток, а раствор хлорида натрия проводит?

Почему раствор сахара не проводит электрический ток, а раствор хлорида натрия проводит.

Вы зашли на страницу вопроса Почему кристаллический гидроксид натрия при обычных условиях не проводит електрический ток а его водный раствор или расплав проводит?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

1) FeCO3 = t = > FeO + CO2 2) KOH + HCl = KCl + H2O.

Dпов( газ) = Mr газа / Mr повитря Мr газа = Mr повитря * D пов(газ) = 29 * 22 = 638 Плотность в условии 22.

А)3MgO + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2O — реакция обмена не ОВР + 1 — 1 0 0 + 1 — 2 Б) 2HCl + O2 = Cl2 + H2O + Q — 1 0 2Cl — 2e — — — — — — — — — — — — Cl2 2 2 восстанов 0 — 2 4 O2 + 2e * 2 2O 4 1 окислитель 0 + 4 + 2 — 2 В) С + СO2 = 2CO — Q 0 + 2 C — — ..

Решение находится на фото.

2Mg + O2 = 2MnO n(O2) = 10 моль по ур — ю n(Mg) = 20 моль m(Mg) = M * n = 24 * 20 = 480г Ответ : 480 г.

Xg 224 L 2Mg + O2 — — &gt ; 2MgO M(Mg) = 24g / mol , Vm = 22. 4L / mol 2 * 24 22. 4 X / 48 = 224 / 22. 4 X = 480 g ответ 480 г.

19. 5 2. 4 3. 3 4. 1 20. 1. 4 21. 2. 4 22. A2 Б5 ВН2О Г2 23. А2 Б1 В2 Г2 24. А1 Б2 В3 Г2 25. А2 Б4 В1 Г3 26. А3 Б1 В5 Г2 27. Msoli = 200 * 0. 55 = 110g msoli2 = 110 — 50 = 60g mr — ra2 = 200 — 50 = 150g w = 60 / 150 * 100% = 40% 28. 500L ..

По реакции Вюрца. Ответ во вложении.

Средние соли — это продукт полного замещения атомов Н кислоты на катионы металла или продукт полного замещения гидроксогрупп основания на кислотный остаток Средние соли : Al(NO3)3, MgSO4, K2S. Кислые соли — это продукты полного замещения Н кислоты н..

32 г Х л С + О2 = СО2n = 1 моль n = 1 мольМ = 12 г / моль Vm = 22, 4 л / мольm = 12 г V = 22, 4 л32 г С — Х л СО212 г С — 22, 4 л СО2V(CO2) = 32 * 22, 4 / 12 = 60 л.

Источник



Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства

Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; tпл = 321º C; tкип = 1390º C;

Способы получения

1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия :

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2

2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Na2O + H2O → 2NaOH

2NaH + 2H2O → 2NaOH + H2

3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид натрия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид натрия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид натрия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфордиспропорционируют в растворе гидроксида натрия:

Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:

6. Гидроксид натрия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2NaOH + 2Al + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + 3Н2

7. Гидроксид натрия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl

Также с гидроксидом натрия взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода:

NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl

8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2NaOH → Na2O + H2O

9. Гидроксид натрия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

NaOH ↔ Na + + OH —

10. Гидроксид натрия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается сам литий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4NaOH → 4Na + O2 + 2H2O

Источник