Меню

Укажите фармакопейный стабилизатор для водных растворов перекиси

Форум химиков

как стабилизировать Н2О2 в водных растворах?

как стабилизировать Н2О2 в водных растворах?

Сообщение skalka » Вс июл 23, 2006 8:44 pm

Аватара пользователя

Сообщение Mendeleev » Вс июл 23, 2006 9:02 pm

Сообщение skalka » Вс июл 23, 2006 9:23 pm

Аватара пользователя

Сообщение Mendeleev » Вс июл 23, 2006 9:40 pm

Аватара пользователя

Сообщение amik » Вс июл 23, 2006 9:44 pm

Аватара пользователя

Сообщение amik » Вс июл 23, 2006 10:01 pm

Аватара пользователя

Re: как стабилизировать Н2О2 в водных растворах?

Сообщение pepelac-driver » Пн июл 24, 2006 10:00 am

Re: как стабилизировать Н2О2 в водных растворах?

Сообщение ttt » Пн июл 24, 2006 11:05 am

Аватара пользователя

Сообщение slavert » Пн июл 24, 2006 2:02 pm

Аватара пользователя

Сообщение amik » Пн июл 24, 2006 2:41 pm

Сообщение Iskander » Вт июл 25, 2006 9:44 am

Сообщение Iskander » Вт июл 25, 2006 9:50 am

Аватара пользователя

Сообщение amik » Вт июл 25, 2006 11:44 am

Куда-то вопрошавший пропал
Вряд ли он будет использовать концентрированную перекись. Скорее всего разбавляет до требуемой концентрации, определяет ОК.-Восст. титр и вводит в в исследуемую систему. Разбавленная перекись значительно стабильней концентрированной. В чем проблема — непонятно.
Автор, ау

То Iskander
А надпись «Стабилизирована нитратом аммония» , случайно не от руки ли была сделана

Источник



Способ стабилизации щелочного раствора пероксида водорода Российский патент 2018 года по МПК C01B15/37

Описание патента на изобретение RU2642571C1

Изобретение относится к способам стабилизации щелочных растворов пероксида водорода (выбор ингибиторов процесса разложения перекисных продуктов жидкой фазы тройной системы МеОН-H2O2-H2O), используемых при синтезе из пероксида водорода и соответствующих гидроксидов пероксидных соединений щелочных металлов или их композитных смесей, применяемых затем как основа продуктов для регенерации воздуха в изолирующих средствах защиты органов дыхания человека от поражающих факторов химической и биологической природы.

Способы получения пероксидных соединений щелочных металлов или их композитных смесей из пероксида водорода и соответствующих гидроксидов заключаются во взаимодействии раствора пероксида водорода и соответствующего гидроксида (или смеси гидроксидов) с последующей дегидратацией полученного раствора или суспензии.

Необходимо отметить, что взаимодействие пероксида водорода и гидроксидов щелочных металлов при нормальных условиях — ярко выраженный экзотермический процесс, сопровождающийся каталитическим разложением пероксидных продуктов под воздействием гидроксид-анионов [У. Шамб, Ч. Сеттерфилд, Р. Вентворс. Перекись водорода. — М.: Иностранная литература. — 1958. — 578 с.] и выделением атомарного кислорода. Это не только приводит к снижению содержания пероксидных соединений в продукте синтеза, но и создает дополнительную угрозу возникновения «кислородного» пожара, локализовать который практически невозможно. Поэтому для предотвращения разложения пероксидных соединений в процессе синтеза и хранения полученного щелочного раствора пероксида водорода надо или охлаждать зону реакции до требуемых температур (как правило, не выше 10°С) и поддерживать полученный раствор в течение производственного цикла при этой же температуре, что связано с дополнительными затратами, или использовать вещества, выступающие в качестве стабилизаторов (ингибиторов) реакции. Под стабильностью различных растворов пероксидных соединений понимается их способность сохранять свой активный кислород (уменьшение абсолютного содержания активного кислорода в системе менее 1,0% массовых) в течение длительного времени, т.е. максимальная неизменность химического состава жидкой фазы.

До настоящего времени не существует строго научных основ для выбора стабилизаторов различных растворов пероксидных соединений, препятствующих их разложению [Г.А. Серышев. Химия и технология перекиси водорода. — Л.: Химия. — 1984. — С. 182]. Поэтому их выбор проводят преимущественно эмпирическим путем в зависимости от состава конкретного раствора и его последующего применения. Так как щелочной раствор пероксида водорода в дальнейшем используется для синтеза пероксидных соединений щелочных металлов и далее на их основе регенеративных продуктов для средств защиты органов дыхания человека от поражающих факторов химической и биологической природы, на применяемые в качестве стабилизаторов вещества накладывается ряд ограничений (по токсичности, химической устойчивости к воздействию атомарного кислорода и др.).

Известен способ стабилизации щелочных растворов пероксида водорода [патент РФ №2352522, МПК С01B 15/037, 2009 г.], включающий поэтапное добавление к водному раствору пероксида водорода стабилизаторов. В качестве стабилизаторов используют сульфат магния (MgSO4) и моногидрат пероксида лития (Li2O2⋅H2O). На первом этапе осуществляют введение в раствор пероксида водорода сульфата магния. После его полного растворения осуществляют добавление части гидроксида. При достижении значения pH раствора, равного примерно 10, в него вводят моногидрат пероксида лития. Затем добавляют оставшееся количество гидроксида. Стабилизаторы вводятся в следующих количествах, моль вещества/моль пероксида водорода: сульфат магния (MgSO4) 0,0001÷0,017; моногидрат пероксида лития (Li2O2⋅H2O)0,0001÷0,028.

Однако такой способ является технологически сложным. Это обусловлено, во-первых, многостадийностью процесса, заключающегося в последовательном введении в раствор пероксида водорода сначала одного стабилизатора (сульфата магния), затем добавления гидроксида до достижения строго фиксированного значения pH, затем введении второго стабилизатора и только после этого добавлении оставшегося количества гидроксида.

При этом существенное значение имеют постоянный контроль pH щелочного раствора пероксида водорода, поскольку при отклонении данного параметра от заявленного в изобретении значения может быть нарушен механизм стабилизации, что в конечном счете негативно скажется на протекании процесса получения пероксидных соединений щелочных металлов.

Наиболее близкими к заявляемому способу стабилизации щелочных растворов пероксида водорода является способ [патент РФ №2538836, МПК C01B 15/037, 2015 г.], включающий поэтапное добавление к водному раствору пероксида водорода стабилизаторов. В качестве стабилизаторов используют тетраборат натрия (Na2B4O7) и сульфат магния (MgSO4). На первом этапе осуществляют введение в раствор пероксида водорода тетрабората натрия. После его полного растворения добавляют сульфат магния. При этом стабилизаторы вводят в раствор пероксида водорода в следующих количествах (моль вещества/моль пероксида водорода) : тетраборат натрия (Na2B4O7) — 0,001÷0,004; сульфат магния (MgSO4) — 0,001÷0,004. Затем добавляют гидроксиды щелочных металлов небольшими порциями таким образом, чтобы температура в зоне реакции не превышала 25°C.

Данный способ стабилизации щелочного раствора пероксида водорода позволяет существенно упростить технологический процесс, однако время его стабильности недостаточно велико.

Читайте также:  Стойки стабилизатора заднего мазда 626

Задачей изобретения является увеличение времени стабильности щелочного раствора пероксида водорода при использовании меньших количеств стабилизатора.

Задача решается тем, что в способе стабилизации щелочного раствора пероксида водорода, заключающегося в последовательном добавлении в раствор пероксида водорода стабилизаторов, в качестве стабилизаторов используют сульфат магния и ортоборную кислоту. При этом сульфат магния и ортоборную кислоту вводят в раствор пероксида водорода в следующих количествах, моль вещества/моль пероксида водорода:

сульфат магния (MgSO4) 0,0008÷0,0035 ортоборная кислота (Н3ВO3) 0,0008÷0,0035

Такой прием обеспечивает стабильность щелочного раствора пероксида водорода в течение длительного времени. Это позволяет снизить расход исходных компонентов, повысить содержание основного вещества (перекисного соединения металла) в конечном продукте и снизить вероятность возникновения пожароопасной ситуации на производстве.

Как уже отмечалось выше, механизм стабилизации различных растворов пероксида водорода неизвестен. Поэтому сложно однозначно оценить влияние того или иного иона или их ассоциатов, содержащихся в многокомпонентном растворе, на стабильность системы в целом. Нахождение стабилизатора для конкретной цели — задача, которая решается только эмпирическим путем. Но было отмечено, что гидроксид щелочного металла следует добавлять в раствор пероксида водорода только после полного растворения стабилизаторов, а ортоборную кислоту предпочтительно вводить в пероксид водорода после растворения в нем сульфата магния. При этом гидроксид щелочного металла следует вводить двумя порциями, причем вторую порцию вводят в образовавшуюся жидкую фазу не менее чем через 20 минут после добавления первой порции. Такой прием обусловлен тем, что при нейтрализации ортоборной кислоты щелочами в водных растворах не образуются ортобораты, содержащие ион (ВО3) 3- , поскольку ортобораты практически полностью гидролизуются вследствие слишком малой константы образования [В(ОН)4] — . Е растворе образуются тетрабораты, метабораты и соли других полиборных кислот (nB2O2⋅mH2O), не существующие в свободном состоянии (и которые по этой причине невозможно ввести в жидкую фазу в виде исходных соединений), что хорошо известно из курса неорганической химии [Карапетьянц М.X., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 1994].

Способ стабилизации щелочных растворов пероксида водорода осуществляют следующим образом. В водный раствор пероксида водорода любой концентрации при непрерывном перемешивании вводят сульфат магния. После того как кристаллы сульфата магния полностью растворятся, добавляют необходимое количество ортоборной кислоты. При этом стабилизаторы вводят в раствор пероксида водорода в следующих количествах (моль вещества/моль пероксида водорода): сульфат магния (MgSO4) — 0,0008÷0,0035; ортоборная кислота (H3BO3) — 0,0008÷0,0035. Затем двумя порциями с интервалом не менее 20 минут добавляют гидроксиды щелочных металлов таким образом, чтобы температура в зоне реакции не превышала 25°C. Такой режим позволяет максимально нивелировать влияние температурного фактора на разложение пероксидных продуктов. Полученный щелочной раствор пероксида водорода может быть использован для дальнейшего получения пероксидных соединений щелочных металлов или их композитных смесей различными способами. Содержание в получаемых щелочных растворах пероксида водорода активного кислорода можно определять любыми пригодными для этого методами химического или физико-химического анализа.

Примеры, представленные ниже, описывают случай приготовления щелочного раствора пероксида водорода для последующего синтеза надпероксида калия как случай, в котором содержание сильной щелочи в исследуемом растворе максимально (pH раствора больше 13 и каталитическое воздействие анионов OH — на пероксидные продукты так же максимально).

К 1000 мл водного 50% раствора пероксида водорода при непрерывном перемешивании добавляют 1,69 г сульфата магния (мольное соотношение MgSO4/H2O2=0,0008). После его полного растворения добавляют 3,81 г ортоборной кислоты (мольное соотношение Н3BO3/H2O2=0,0035). Затем в полученный раствор вводят двумя порциями с интервалом в 25 минут твердый 85% гидроксид калия (КОН) в количестве 690 г. Первая порция гидроксида калия составляет 112 г. Добавление КОН осуществляют таким образом, чтобы температура в зоне реакции не превышала 25°C. Полученный щелочной раствор пероксида водорода помещают при температуре 25°C в темное место и через определенные интервалы времени проводят анализы по определению активного кислорода в жидкой фазе, т.е. определяют потерю системой активного кислорода. Время стабильности полученного щелочного раствора пероксида водорода с использованием в указанных количествах в качестве стабилизатора сульфата магния и ортоборной кислоты составило 1484 минуты. Потеря системой активного кислорода за 24 часа составила 5,8 л.

К 1000 мл водного 50% раствора пероксида водорода при непрерывном перемешивании добавляют 7,38 г сульфата магния (мольное соотношение MgSO4/H2O2=0,0035). После его полного растворения добавляют 0,87 г ортоборной кислоты (мольное соотношение Н3ВО32О2=0,0008). Затем в полученный раствор вводят двумя порциями с интервалом в 20 минут твердый 85% гидроксид калия (КОН) в количестве 690 г. Первая порция гидроксида калия составляет 112 г. Добавление КОН осуществляют таким образом, чтобы температура в зоне реакции не превышала 25°C. Далее как в примере 1. Время стабильности полученного щелочного раствора пероксида водорода с использованием в указанных количествах в качестве стабилизатора сульфата магния и ортоборной кислоты составило 1247 минут. Потеря системой активного кислорода за 24 часа составила 12,4 л.

К 1000 мл водного 50% раствора пероксида водорода при непрерывном перемешивании добавляют 4,22 г сульфата магния (мольное соотношение MgSO4/H2O2=0,002). После его полного растворения добавляют 2,18 г ортоборной кислоты (мольное соотношение Н3BO3/H2O2=0,002). Затем в полученный раствор вводят двумя порциями с интервалом в 22 минуты твердый 85% гидроксид калия (КОН) в количестве 690 г. Первая порция гидроксида калия составляет 112 г. Добавление КОН осуществляют таким образом, чтобы температура в зоне реакции не превышала 25°C. Далее как в примере 1. Время стабильности полученного щелочного раствора пероксида водорода с использованием в указанных количествах в качестве стабилизатора сульфата магния и ортоборной кислоты составило 1672 минуты. Потеря системой активного кислорода за 24 часа составила 5,3 л.

К 1000 мл водного 50% раствора пероксида водорода при непрерывном перемешивании добавляют 1,69 г сульфата магния (мольное соотношение MgSO4/H2O2=0,0008). После его полного растворения добавляют 0,87 г ортоборной кислоты (мольное соотношение H3BO3/H2O2=0,0008). Затем в полученный раствор вводят двумя порциями с интервалом в 20 минут твердый 85% гидроксид калия (КОН) в количестве 690 г. Первая порция гидроксида калия составляет 112 г. Добавление КОН осуществляют таким образом, чтобы температура в зоне реакции не превышала 25°. Далее как в примере 1. Время стабильности полученного щелочного раствора пероксида водорода с использованием в указанных количествах в качестве стабилизатора сульфата магния и ортоборной кислоты составило 792 минуты. Потеря системой активного кислорода за 24 часа составила 17,2 л.

Читайте также:  Втулки стабилизатора renault kangoo

К 1000 мл водного 50% раствора пероксида водорода при непрерывном перемешивании добавляют 7,38 г сульфата магния (мольное соотношение MgSO4/H2O2=0,0035). После его полного растворения добавляют 3,81 г ортоборной кислоты (мольное соотношение Н3ВO32O2=0,0035). Затем в полученный раствор вводят двумя порциями с интервалом в 25 минут твердый 85% гидроксид калия (КОН) в количестве 690 г. Первая порция гидроксида калия составляет 112 г. Добавление КОН осуществляют таким образом, чтобы температура в зоне реакции не превышала 25°C. Далее как в примере 1. Время стабильности полученного щелочного раствора пероксида водорода с использованием в указанных количествах в качестве стабилизатора сульфата магния и ортоборной кислоты составило 1778 минут. Потеря системой активного кислорода за 24 часа составила 5,0 л.

К 1000 мл водного 50% раствора пероксида водорода при непрерывном перемешивании добавляют 6,33 г сульфата магния (мольное соотношение MgSO4/H2O2=0,003). После его полного растворения добавляют 3,27 г ортоборной кислоты (мольное соотношение H3BO3/H2O2=0,003). Затем в полученный раствор вводят двумя порциями с интервалом в 25 минут твердый 85% гидроксид калия (КОН) в количестве 690 г. Первая порция гидроксида калия составляет 112 г. Добавление КОН осуществляют таким образом, чтобы температура в зоне реакции не превышала 25°C. Далее как в примере 1. Время стабильности полученного щелочного раствора пероксида водорода с использованием в указанных количествах в качестве стабилизатора сульфата магния и ортоборной кислоты составило 1921 минуту. Потеря системой активного кислорода за 24 часа составила 4,4 л.

Пример 7 (сравнительный)

Щелочной раствор пероксида водорода готовили, соблюдая технологические операции и мольное соотношение исходных компонентов, изложенные в Примере 2 патента №2538836, МПК C01B 15/037, 2015 г. Время стабильности полученного щелочного раствора пероксида водорода при использовании в качестве стабилизаторов суммарно 13,43 г тетрабората натрия и сульфата магния составило 552 минуты. Потеря системой активного кислорода за 24 часа составила 41,6 л.

Данные о времени стабильности щелочного раствора пероксида водорода, потере системой активного кислорода за 24 часа и массе используемых стабилизаторов на 1 л H2O2 по примерам 1-7 представлены в таблице.

Как видно из представленных в таблице данных, предложенный способ стабилизации щелочного раствора пероксида водорода, используемого для последующего синтеза пероксидных соединений щелочных металлов и их композитных смесей, позволяет увеличить время стабильности раствора до 1921 минуты. При этом потеря системой активного кислорода за 24 часа не превышает 17,2 л (минимальная потеря щелочным раствором пероксида водорода за 24 часов при применении предложенного способа составляет 4,4 л), а максимальная суммарная масса стабилизаторов, обеспечивающая достижение этих параметров, не превышает 11,19 г на 1 литр Н2O2.

Похожие патенты RU2642571C1

Реферат патента 2018 года Способ стабилизации щелочного раствора пероксида водорода

Изобретение относится к неорганической химии. В водный раствор пероксида водорода последовательно добавляют компоненты в следующих количествах (моль вещества/моль пероксида водорода): сульфат магния (MgSO4) — 0,0008÷0,0035; ортоборная кислота (H3BO3) — 0,0008÷0,0035. Ортоборную кислоту вводят в раствор пероксида водорода после полного растворения сульфата магния. Затем в полученный раствор двумя порциями с интервалом не менее 20 минут вводят гидроксид щелочного металла. Обеспечивается увеличение времени стабильности щелочного раствора пероксида водорода до 1921 минуты при использовании меньших количеств стабилизаторов, а также снижение потерь активного кислорода. 2 з.п. ф-лы, 1 табл., 7 пр.

Формула изобретения RU 2 642 571 C1

1. Способ стабилизации щелочного раствора пероксида водорода, заключающийся в последовательном добавлении в раствор пероксида водорода стабилизаторов, отличающийся тем, что в качестве стабилизаторов используют сульфат магния и ортоборную кислоту, которые вводят в раствор пероксида водорода в следующих количествах, моль вещества/моль пероксида водорода:

сульфат магния (MgSO4) 0,0008÷0,0035 ортоборная кислота (H3BO3) 0,0008÷0,0035

после чего в полученный раствор двумя порциями вводят гидроксид щелочного металла.

2. Способ по п. 1, отличающийся тем, что ортоборную кислоту вводят в раствор пероксида водорода после полного растворения сульфата магния.

3. Способ по п. 1, отличающийся тем, что вторую порцию гидроксида щелочного металла вводят в раствор не менее чем через 20 минут после введения первой порции гидроксида щелочного металла.

Источник

Перекись водорода

Перекись водорода Hydrogenium peroxydi

Впервые перекись водорода была открыта Тенаром (1918) при выполнении лабораторных опытов.

В природе перекись водорода образуется в результате раз­личных окислительных процессов.

В промышленности перекись водорода получают электроли­зом кислых растворов сульфата аммония. В этом случае на ка­тоде выделяется ион аммония iNH4 + , а на аноде два остатка сульфата аммония, отдавая два электрона, образуют персуль­фат аммония, который разлагается водой с образованием пе­рекиси водорода.

Таким способом получаются обычно слабые растворы пере­киси водорода. Из них готовят более концентрированные рас­творы путем перегонки в вакууме при обыкновенной темпера­туре.

Фармакопейным препаратом перекиси водорода является раствор перекиси водорода (Solutio Hydrogenii peroxydi diluta), содержащий 2,7-3,3% H22.

Готовят этот препарат из более концентрированного раство­ра, содержащего 27,5-31,0% Н22, называемого пергидролем (Perhydrolum).

Фармакопейный препарат перекиси водорода, применяемый в медицине, представляет собой бесцветную прозрачную жид­кость слабокислой реакции. Вкус жгучий, вяжущий, смешивает­ся с водой в любых соотношениях.

Структурная формула перекиси водорода Н-О-О-Н по­казывает, что два атома кислорода непосредственно соединены друг с другом. Связь эта непрочна и обусловливает неустойчи­вость молекулы.

Читайте также:  Конструкция стабилизатора крана машиниста

Разложение перекиси водорода происходит с выделением кислорода.

Свет, нагревание, щелочная среда и соприкосновение с окис­ляющими или восстанавливающими веществами ускоряют про­цесс разложения перекиси водорода.

Особенно активными катализаторами разложения перекиси водорода служат соли некоторых тяжелых металлов (Си, Мп и др.).

Чтобы предотвратить эти процессы или задержать их, к рас­твору перекиси водорода прибавляют различные стабилизато­ры (пирофосфат натрия Na2P407, мочевую, щавелевую, сали­циловую кислоты, барбитал, антифебрин и др.).

Фармакопейный препарат перекиси водорода в качестве ста­билизатора содержит антифебрин.

Основным химическим свойством перекиси водорода явля­ется ее способность проявлять как окислительные, так и вос­становительные свойства. При этом окислительные свойства проявляются значительно сильнее, чем восстановительные. Силь­ная окислительная способность Н22 объясняется легкостью выделения кислорода при ее разложении.

Этому распаду более благоприятствует кислая среда, вос­становительному распаду — щелочная среда.

Примером реакции, где перекись водорода проявляет окис­лительные свойства, может служить реакция взаимодействия ее с йодидами и бромидами.

Существуют и другие реакции, характеризующие окислитель­ные свойства перекиси водорода: черный сульфид свинца PbS при действии перекиси водорода превращается в белый суль­фат свинца.

Все эти реакции могут быть использованы для подтвержде­ния подлинности препарата.

Перекись водорода окисляет многие органические вещества (волосы, текстильные волокна и др.). На этом свойстве осно­вано использование ее разбавленных растворов в качестве обес­цвечивающего и отбеливающего средства.

-Применение перекиси водорода в медицине как дезинфи­цирующего средства также основано на ее окислительной спо­собности.

В некоторых реакциях перекись водорода проявляет восста­новительные свойства:

-при действии перекиси водорода на оксид серебра, осаж­денного аммиаком из раствора нитрата серебра, наблюдается черный осадок восстановленного серебра.

— при взаимодействии перекиси водорода с подкисленным раствором перманганата калия наблюдается обесцвечивание раствора вследствие восстановления Мп04 _ до Мп 2+ ; одновре­менно происходит бурное выделение кислорода.

Эти реакции также могут служить для подтверждения под­линности перекиси водорода.

Перекись водорода обладает слабо выраженными кислот­ными свойствами. Кислотный характер ее подтверждается тем, что при взаимодействии ее с гидроксидами некоторых металлов

образуются соответствующие перекиси, которые можно рас­сматривать как соли пероксида водорода.

Характерна для перекиси водорода ее способность образовы­вать надкислоты, которые проявляют сильные окислительные свойства.

В аналитической практике для подтверждения подлинности перекиси водорода широко используется образование ею над-хромовых кислот, которые в зависимости от условий проведе­ния реакции имеют разный состав и окрашены в различные цве­та, но чаще в синий цвет.

Так, ГФ X в качестве реакции подлинности на перекись во­дорода рекомендует реакцию с дихроматом калия в кислой среде.

В зависимости от условий проведения реакции (t°, концент­рация Н22 и др.) могут получаться надхромовые кислоты раз­личного состава. Например, при действии 30% раствора Н22 «а охлажденный до 0°С раствор дихромата калия, получается надхромовая кислота H2Cr20i2, окрашенная в синий цвет.

При действии на раствор перекиси водорода разбавленного раствора дихромата калия (при обычной t), подкисленного разведенной серной кислотой, получается пероксохромовая кислота HCrOs, также окрашенная в синий цвет.

Поскольку в водном растворе перекисные соединения хро­ма неустойчивы и быстро разлагаются, к реакционной смеси добавляют эфир, в котором эти соединения более устойчивы. При взбалтывании эфирный слой окрашивается в соответству­ющий цвет (синий, красный, темно-фиолетовый в зависимости от состава надхромовой кислоты или надхромата).

При стоянии синяя окраска переходит в зеленую вследст­вие перехода хрома из шестивалентного в трехвалентный суль­фат хрома (III).

Так как в состав раствора перекиси водорода входит в ка­честве стабилизатора антифебрин, ГФ X требует подтвержде­ния его подлинности. Для этого определенное количество ис­следуемого раствора перекиси водорода упаривают, к сухому

остатку (антифебрин) прибавляют хлороводородную кислоту и кипятят, после чего проводят реакцию на первичный аромати­ческий амин (реакция образования азокрасителя).

Б препарате перекиси водорода возможна избыточная кис­лотность, вызванная либо способом получения ее, либо добав­лением в качестве консерванта кислот (щавелевой, фосфорной и др.). Поэтому ГФ X устанавливает предел кислотности, ко­торый определяется титрованием установленного объема рас­твора препарата раствором щелочи.

Методы количественного определения перекиси водорода за последние годы значительно расширились.

Кроме классических объемных методов анализа, основан­ных на окислительно-восстановительных свойствах перекиси во­дорода, появились физико-химические методы ее определения (газометрический, колориметрический, УФ-спектрофотометриче-ский, рефрактометрический).

Из объемных методов определения наиболее широкое рас­пространение получили йодометрический и перманганатометри-ческий методы, основанные на окислительно-востановительных свойствах перекиси водорода. Метод перманганатометрии явля­ется одним из наиболее точных и надежных способов определе­ния и применим как для разбавленных, так и для более кон­центрированных растворов (метод принят ГФ X).

Определение ведут непосредственным титрованием подкис­ленного раствора перекиси водорода раствором перманганата калия до момента прекращения обесцвечивания, т. е. достиже­ния точки конца титрования, когда раствор становится блед­но-розовым.

Йодометрический метод определения перекиси водорода ос­нован на взаимодействии ее с йодидом калия в кислой среде. Выделившийся йод оттитровывают тиосульфатом натрия. Этот метод несколько менее точен, чем перманганатометрический, но тем не менее находит широкое применение особенно в интерва­ле концентрации перекиси водорода 1-6%.

Из физических методов определения концентрации раство­ров перекиси водорода можно применить метод рефрактомет­рии. Измерив показатель преломления раствора, находят кон­центрацию перекиси водорода по соответствующим таблицам. Этот метод наряду с объемными методами может применяться в практике внутриаптечного контроля качества лекарств.

В медицинской практике перекись водорода применяется как наружное средство в качестве антисептика. Антисептиче­ское действие обусловливается окислительными свойствами пе-

рекиси водорода, которая выделяет кислород в присутствии ферментов — каталазы крови. Каталаза быстро разлагает пе­рекись водорода, при этом бурно выделяется кислород, что со­здает видимость пены. Перекись водорода применяется как кровоостанавливающее средство при порезах.

Свойства перекиси водорода определяют и условия ее хра­нения — в склянках из оранжевого стекла, имеющего отрица­тельную реакцию на щелочность. Склянки должны быть заку­порены парафинированными или стеклянными пробками. Хра­нить препарат следует в прохладном, защищенном от света месте, концентрированные растворы еще более нестойки. По­этому пергидроль хранят в склянках, покрытых внутри парафи­ном (шероховатая поверхность может ускорить и усилить раз­ложение перекиси водорода). Склянки держат обычно в короб­ках с опилками или песком.

Источник